TEORIAS ACIDO-BASE. TEORIA DE ARRHENIUS
Enviado por Idalina • 21 de Julio de 2021 • Resúmenes • 808 Palabras (4 Páginas) • 200 Visitas
TEORIAS ACIDO-BASE. TEORIA DE ARRHENIUS. (1884)
Esta teoría define lo que es un ácido y una base. Un ácido es una sustancia eléctricamente neutra que en disolución acuosa se disocia con la formación de protones (H+). Ejemplo ver (Figura 1).
En el ejemplo de la figura 1, el acido acético al encontrarse en agua se disocia y forma protones, por lo cual es un ácido.
Una base: es una sustancia eléctricamente neutra que en disolución acuosa se disocia con la formación de iones de hidroxilo (OH-). Ejemplo ver (Figura 2).
En el ejemplo de la figura 2, no se va a liberar protones sino iones de hidroxilo por eso se trata de una base.
Lo que va a ocurrir en la neutralización es que los ácidos y las bases al ponerse en contacto se neutralizan, por lo tanto los iones hidrógeno y iones hidroxilo van a reaccionar formando agua (H2O) y de esta manera se van a neutralizar.
Limitaciones de esta teoría:
- Se limita a disoluciones acuosas
- Los ácidos y bases son sustancias eléctricamente neutras, sin embargo hay especies iónicas que son ácidos y bases. Ej. (CH3 COO-) ión acetato es una base y no es eléctricamente neutra.
- Existen sustancias ácidas sin H en su fórmula como el (BF3) y sustancias básicas sin OH en su formula como (NH3).
TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY. (1923)
Se explica el concepto de ácido y de base por una transferencia de protones, es decir, transferencia de iones hidrógeno.
Ácido: cualquier especie química capaz de ceder protones (H+) a otra sustancia. Ejemplo ver (Figura 3).
Base: cualquier especie química capaz de aceptar protones (H+) de otra sustancia. Ejemplo ver (Figura 4).
El agua y las sustancias que puede actuar como ácido o como base, según ante quien la enfrentemos, se denomina Anfóteras o Anfipróticas.
Limitaciones:
- No explica las sustancias que no tiene protones en su fórmula. Ej. ALCL3, BF3.
TEORIA DE LEWIS (1923)
Esta teoría nos dice que un ácido es una sustancia capaz de aceptar y compartir un par de electrones y una base es una sustancia capaz de ceder y compartir un par de electrones, para eso, el acido va a tener un orbital vacio, y en ese orbital cabe hasta 2 electrones que van a venir de una base que los tiene libres para cederlos. Ejemplo ver (Figura 5).
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