TEORIAS ACIDO-BASE. TEORIA DE ARRHENIUS

TEORIAS ACIDO-BASE.  TEORIA DE ARRHENIUS. (1884)

Esta teoría define lo que es un ácido y una base. Un ácido es una sustancia eléctricamente neutra que en disolución acuosa se disocia con la formación de protones (H+). Ejemplo ver (Figura 1).

En el ejemplo de la figura 1, el acido acético al encontrarse en agua se disocia y forma protones, por lo cual es un ácido.

Una base: es una sustancia eléctricamente neutra que en disolución acuosa se disocia con la formación de iones de hidroxilo (OH-).  Ejemplo ver (Figura 2).

En el ejemplo de la figura 2,  no se va a liberar protones  sino iones de hidroxilo por eso se trata de una base.

Lo que va a ocurrir en la neutralización es que los ácidos y las bases al ponerse en contacto se neutralizan, por lo tanto los iones hidrógeno y iones hidroxilo van a reaccionar  formando agua (H2O) y de esta manera se van a neutralizar.

Limitaciones de esta teoría:

• Se limita a disoluciones acuosas
• Los ácidos y bases son sustancias eléctricamente  neutras, sin embargo hay especies iónicas que son ácidos y bases. Ej. (CH3 COO-) ión acetato es una base y no es eléctricamente neutra.
• Existen sustancias ácidas sin H en su fórmula como el (BF3) y sustancias básicas sin OH  en su formula como (NH3).

TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY. (1923)

Se explica el concepto de ácido y de base por una transferencia de protones, es decir, transferencia de iones hidrógeno.

Ácido: cualquier especie química capaz de ceder protones (H+) a otra sustancia. Ejemplo ver (Figura 3).

Base: cualquier especie química capaz de aceptar protones (H+) de otra sustancia.  Ejemplo ver (Figura 4).

El  agua y las sustancias que  puede actuar como ácido o como base, según ante quien la enfrentemos, se denomina  Anfóteras o Anfipróticas.

Limitaciones:

• No explica las sustancias que no tiene protones en su fórmula. Ej. ALCL3, BF3.

TEORIA DE LEWIS (1923)

Esta teoría nos dice que un ácido es una sustancia capaz de aceptar y compartir un par de electrones y una base  es una sustancia capaz de ceder y compartir un par de electrones, para eso, el acido va a tener un orbital vacio, y en ese orbital cabe hasta 2 electrones que  van a  venir de una base que los tiene libres para cederlos.  Ejemplo ver (Figura 5).

En el ejemplo 5: se produce una neutralización, la formación de un enlace covalente coordinado o dativo, donde los electrones ha venido de un mismo elemento el  (N).

La teoría de Lewis puede explicar los ácidos o bases tengan o no  hidrógenos en su estructura.

TEORIA DEL PH  o POH

Esta teoría dice que  si ponemos dos moléculas de agua en contacto, al reaccionar una actúa como ácido y la otra como base, la molécula de agua va a  cederle un protón a otra. Esta ecuación es un equilibrio químico que va a tener una constante llamada Kc.  Ejemplo ver (Figura 6).

Para que una solución sea ácida, el PH tiene que ser menor a 7

Para que una solución sea neutra, la concentración de (H3O+) y de (OH-) tiene que ser la misma.  Y sea 10-7. Y el PH tiene que ser igual a 7.

Para que una solución sea básica el PH tiene que ser mayor a 7  y si sumamos el PH y POH  de una disolución de 25 °C, su suma siempre debe dar 14 y esto se debe a la ecuación. Ejemplo ver (Figura 7).

ACIDOSIS Y ALCALOSIS

Son trastornos del equilibrio ácido-base.       PH normal= 7, 35 – 7.45 (7,4)

Con el PH  mides si una solución es acida o alcalina.[pic 1]

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