Modelo Atómico de Rutherford
BafamasterproApuntes6 de Octubre de 2022
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Modelo Atómico
de Rutherford
1. El volumen de las partículas con
carga+ es una diminuta parte
del tamaño total del átomo.
2. El núcleo de un átomo contiene
la mayor parte de la masa de
este.
3. Los electrones con carga- giran
a alta velocidad en una órbita
circular alrededor del núcleo.
4. Los electrones se encuentran
unidos por una carga
electroestática.
(GeoEnciclopedia, 2022)
Modelo atómico
de Bohr.
1. El volumen de las partículas con
carga+ es una diminuta parte
del tamaño total del átomo.
2. El núcleo de un átomo contiene
la mayor parte de la masa de
este.
3. Los electrones con carga- giran
a alta velocidad en orbitas
circulares alrededor del núcleo.
4. La posición de las orbitas y los
electrones que caben en esta,
es relativa a la energía de la
órbita. Mientras mas alejada la
orbita del núcleo, mayor es la
energía.
5. Los electrones se mueven de
una órbita a otra perdiendo y
ganando energía, de tal forma
en que todos los electrones
ubicados en una órbita tendrán
la misma cantidad de energía.
(GeoEnciclopedia, 2022)
Modelo atómico
de Sommerfeld
1. El volumen de las partículas con
carga+ es una diminuta parte
del tamaño total del átomo.
2. El núcleo de un átomo contiene
la mayor parte de la masa de
este.
3. Los electrones con carga- giran
a unas velocidades relativas a la
velocidad de la luz en orbitas
circulares y elípticas alrededor
de un núcleo no estático.
4. La posición de las orbitas y los
electrones que caben en esta,
es relativa a la energía de la
órbita, los electrones con
diferentes cargas energéticas
pueden convivir en una misma
orbita, debido a que esta tiene
subniveles energéticos.
(RinconEducativo, 2022)
Modelo atómico
de cuántico
1. El volumen de las partículas con
carga+ es una diminuta parte
del tamaño total del átomo.
2. El núcleo de un átomo contiene
la mayor parte de la masa de
este.
3. Los electrones con carga- giran
a unas velocidades relativas a la
velocidad de la luz en orbitas
circulares y elípticas dentro de
un volumen predeterminado
ubicado en el exterior del
núcleo, el volumen es conocido
como nube de probabilidad y se
estima que aquí podria estar el
electrón el 90% del tiempo.
4. No se puede conocer ni la
energía, ni la posición exacta de
un electrón.
5. Introdujo el numero spin, la
cual es una propiedad
intrínseca de un electrón, para
que 2 electrones coexistan en
una orbita se requiere que uno
tenga un spin negativo y otro
positivo.
6. Afirma que las partículas tienen
propiedades de onda, por lo
que cada materia vibra en
ondas diferentes.
(Khan Academy, 2022)
Referencias:
GeoEnciclopedia. (23 de Septiembre de 2022). Ciencia. Obtenido de Modelo Atómico:
https://www.geoenciclopedia.com/?s=Modelo+atomico
Khan Academy. (23 de Septiembre de 2022). El modelo mecánico cuántico del átomo. Obtenido de
https://es.khanacademy.org/science/physics/quantum-physics/quantum-numbers-andorbitals/a/the-quantum-mechanical-model-of-theatom#:~:text=Introducción%20al%20modelo%20mecánico%20cuántico,principio%20de%2
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