Modelo De Bohr
Enviado por tefipajaro • 23 de Julio de 2013 • 202 Palabras (1 Páginas) • 365 Visitas
El modelo de Bohr busca explicar el espectro de lineas del hidrogeno, para esto Bohr supone que los electrones se mueven en orbitas circulares alrededor del nucleo, suposicion que contradice la fisica clasiva, Bohr aborda este problema formulando tres postulador que son las bases de su modelo:
1. Sólo están permitidas orbitas con ciertos radios, correspondientes a ciertas energias definidas para los electrones de un atomo.
2. un electron en una orbita permitida tiene energia especifica y esta en un estado de energia "permitido". Un electrón en un estado de energía permitido no irradia energia y por ende no cae al nucleo.
3. Un electrón solo emite o absorbe energía cuando pasa de un estado de energía permitido a otro, y emite la energía en forma de fotón.
Aportes:
-los electrones solo existen en ciertos niveles discretos de energia, que se describen en números cuánticos.
-En el movimiento de un electrón de un nivel a otro interviene energía.
-Concepto de estado basal y excitado para describir la estructura electronica del átomo.
Fallas:
-no puede explicar los espectros de otros atomos.
-describe un electron meramente como una particula pequeña que da vueltas en torno al nucleo y esto presenta un problema.
-no contempla el hecho de que el electrón exhibe propiedades de ondas.
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