Neutralización de ácidos

1. El jugo gástrico de un fluido que se segrega por las glándulas de las membranas mucosas que recubren el estómago, tiene como finalidad la digestión de los alimentos, pero una cantidad excesiva de iones de hidronio 〖(H〗_3 O^+), puede causar molestias. Una forma de disminuir temporalmente la concentración de estos iones, es tomar un antiácido para neutralizar el exceso de ácido clorhídrico en el jugo gástrico. Si la acidez del estómago equivale aproximadamente a un pH de 1.6, ¿Qué volumen de este acido se neutralizara con 300 mg de un antiácido que contiene el 40% de bicarbonato de sodio?

2. Se hace reaccionar ácido sulfúrico 〖(H〗_2 SO_4) con hidróxido de sodio (NaOH)

a) Representa la ecuación química de la reacción anterior y balancéala considerando que se produce 〖Na〗_2 〖SO〗_4

b) ¿Cuántos ml de NaOH 0.10 M, se necesitan para reaccionar con 0.005 moles de H_2 SO_4?

c) ¿Cuántos gramos de 〖Na〗_2 〖SO〗_4 se forman?

3. Se determinó el pH de una disolución de un ácido fuerte con un valor de 3.0. Si se agrega agua para diluir esta disolución, ¿habrá un cambio de pH? ¿Cuál es la explicación? ¿Se puede agregar suficientemente agua en una disolución de un ácido para alcanzar un valor de pH mayor a 7?

4. La cal apagada 〖Ca(OH)〗_2, se utiliza en ocasiones para neutralizar el agua acida de los lagos que se producen por la precipitación acida. Supongan que el acido es acido sulfúrico y escriban una ecuación de la neutralización. ¿Cuántas toneladas métricas de acido sulfúrico se neutralizan con 10 toneladas métricas de cal apagada?

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