Numero De Avogadro

CALCULO EXPERIMENTAL DEL NÚMERO DE AVOGADRO

MEDINA NARVAEZ JUAN FELIPE

CODIGO: 20122114333

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA

NEIVA-HUILA

OBJETIVOS

-Calcular experimentalmente el número de avogadro con un margen de error del 10% como máximo.

- Analizar y comprobar experimentalmente la existencia del número de avogadro.

MATERIALES Y REACTIVOS:

1 bandeja circular muy grande 1 regla metalizada 100 cm

1 balón aforado 10 ml 1 crisol

1 pinza para crisol 1 probeta de 10ml

1 pipeta 1 ml 1 bureta de 25ml

1 borrador para tablero 1 beaker 500 ml

Solución alcohólica de ácido oleico al 1% 1 pipeta de 10ml

1 horno mufla

1 mortero y manubrio

1 triangulo de porcelana

MARCO TEORICO

El número de avogadro es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elemento que hay en un mol. Esto significa que un número de avogadro es una constante que equivale a:

= 6.023x1023 moléculas/mol

Este nombre se debe al físico Amedeo Avogadro, ya que en 1811 descubrió que si había volúmenes iguales de gases, con una temperatura y presión equivalente, contienen el mismo número de moléculas. Posteriormente a este enunciado se le dio el nombre de ley de avogadro.

Avogadro contempló sorprendido cómo 1 litro de hidrógeno con 1 litro de gas cloro ¡Formaban sólo 1 litro de gas Acido Clorhídrico!, y NO los 2 litros iniciales.

Repitiendo el experimento de sintetizar gases de más de 2 átomos (P2O3, por ejemplo) seguía obteniendo un volumen que no equivalía a los volúmenes iniciales, por lo que propuso que iguales volúmenes de gas contenían el mismo número de moléculas.

Ley de Avogadro

Volúmenes iguales de dos gases en las mismas condiciones de temperatura y presión poseen el mismo número de moléculas. Esa ley fue el origen del concepto de molécula está implícita en el concepto de volumen molar.

PROCEDIMIENTO

Lavaremos la bandeja circular y le adicionaremos agua hasta que alcance 1 centímetro de altura.

Machacaremos la tiza para tablero en un mortero, hasta que logremos transformarla en un polvo muy fino y posteriormente trasvasaremos este polvo a un crisol.

Sacudiremos los dos borradores para tablero, impregnaremos de tiza sobre la superficie del agua depositada en la bandeja, hasta logar una capa muy fina y uniforme. (Foto 1 y 2)

Con la ayuda de una pipeta de 1ml dejaremos caer una gota de solución alcohólica de acido oleico al 1%.

Con ayuda de una regla metrizada mediremos el diámetro de la película formada y como es un circulo aplicaremos la ecuación A= πr^2.

Con la pipeta de 1 ml adicionaremos y contaremos gota a gota

...