Orbitales y números cuánticos

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Grado: Tercer año de secundaria

Unidad: Iniciamos el año escolar cuidando el agua

Conocimiento: Números cuánticos[pic 8]

ORBITYALES Y NUMEROS CUANTICOS

¿QUÉ ES ORBITAL ATÓMICO?

El orbital atómico es la región y espacio energético que se encuentra alrededor del átomo, y en el cual hay mayor probabilidad de encontrar un electrón, el cual realiza movimientos ondulatorios. Los electrones se distribuyen por el espacio en orbitales que son las regiones con una alta probabilidad de encontrarlos.

TIPOS DE ORBITALES

ORBITALES TIPO “s”  S = Presentan un orbital que se representa de la siguiente manera _ donde puede existir máximo 2 electrones

ORBITALES TIPO “p”:  p = Presentan 3 orbitales que se representa de la siguiente manera _ _ _ donde puede existir máximo 6 electrones

ORBITALES TIPO “d”: d = Presentan 5 orbital que se representa de la siguiente manera _ _ _ _ _donde puede existir máximo 10 electrones.

ORBITAL tipo “f”: f = Presentan 7 orbital que se representa de la siguiente manera _ _ _ _ _ _ _ donde puede existir máximo 14 electrones.

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GRAFICO CON LOS SPINES[pic 10]

Ejemplo:

1. Realizar la distribución electrónica por orbitales del oxígeno = 8.

            a) 1s2, 2s2, 2p4

               ↑↓ , ↑↓ , ↑↓  ↑      ↑[pic 11][pic 12][pic 13]

                 1s    2s    2 px 2 py 2 pz

NÚMERO CUÁNTÍCO. - Los números cuánticos son importantes porque pueden utilizarse para determinar la configuración de los electrones de un átomo y la probable ubicación de los electrones del átomo. Los números cuánticos también se utilizan para comprender otras características de los átomos, como la energía de ionización y el radio atómico. Los parámetros cuánticos son 4:[pic 14]

Número cuántico principal (n): n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 

Número cuántico secundario (l): l = 0, 1, 2, 3

Los números corresponden a la representación cuántica de los sub niveles: s p d f.

Los valores de “l” dependen de “n”, así:

n = 1  l = 0                       s

n = 2  l = 0, 1                      s, p

n = 3  l = 0, 1, 2         s, p, d

n = 4  l = 0, 1, 2, 3         s, p, d, f

n= 5

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Parámetro o cuántico magnético (m):

l = o (S)        m = 0

l  = 1 (P)        m = -1, 0 + 1

l  = 2 (d)        m = -2, -1, 0, +1, +2

l  = 3 (f)                       m = -3, -2, -1, 0, +1, +2 +3

Número cuántico de rotación o Spin (S):[pic 17]

-  1/2 cuando el giro es horario[pic 18]

+ ½ cuando el giro es antihorario

EJERCICIOS

1) Indicar los números cuánticos del electrón desapareado del elemento fosforo = 31.

Desarrollo:

2) ¿Cuáles son los valores de los números cuánticos para el electrón desapareado del átomo de potasio?

3) ¿Cuáles son los valores de los números cuánticos para el tercer electrón apareado de un átomo de 28 electrones?

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