Números cuanticos
Enviado por cesar nail • 1 de Agosto de 2019 • Apuntes • 519 Palabras (3 Páginas) • 85 Visitas
NUMEROS CUANTICOS
Los números cuánticos permiten describir el ordenamiento electrónico de cualquier átomo el cual se llama CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.
Desempeña papeles importantes para describir los niveles de energía de los electrones y forma de los orbítales que indican la distribución espacial del electrón.
ORBITALES ATOMICOS
Es la región especial en la cual hay mayor probabilidad de encontrar un electrón.
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (n)
Describe el nivel de energía principal que el electrón ocupa (puede ser números enteros positivos)
Se representa con los valores n = 1,2,3,4,5,6,7,
n = 1(K), 2(l), 3(M), 4(N), 5(O), 6(P) ,7(Q)
[pic 1]
NUMERO CUANTICO SECUNDARIO (azimutal) “l”
Indica la forma de la región del espacio que ocupa el electrón dentro de cada nivel de energía (definido por “n”, el numero cuántico principal) “l” puede tener valores de cero hasta (n - 1) inclusive.
l = 0, 1, 2, 3, (n –1) o’ s, p, d, f. Tipo de subnivel
En el primer nivel de energía, el valor máximo de “l”, es de cero, lo que indica que hay un solo nivel “s” y ningún subnivel “p”
En segundo nivel de energía los valores permitidos de “l”, son 0 y 1, lo que indica que solo hay subniveles “s” y “p”.
NUMERO CUANTICO MAGNETICO “m” ó “ml”
Indica la orientación espacial del orbital atómico. En cada nivel “m” puede tomar valores integrales de –1 hasta +1.
M = (-1) ...........0...........(+1)
El máximo valor de “m” depende del valor de “l”, Si l = 1, indica que el subnivel “p” hay tres valores permitidos. m = -1 , 0, +1.por lo tanto hay tres regiones distintas en el espacio llamado orbital atómico, asociado a un subnivel “p” (px. Py, pz)
N | l | m |
1 | 0 1s | 0 |
2 | 0 2s 1 2p | 0 -1 0 +1 |
3 | 0 3s 1 3p 2 3d | 0 -1 0 +1 -2 –1 0 +1 +2 |
4 | 0 4s 1 4 p 2 4d 3 4f | 0 -1 0 +1 -2 –1 0 +1 +2 -3 –2 –1 0 +1 +2 +3 |
5 | 0 5s 1 5 p 2 5d 3 5f | 0 -1 0 +1 -2 –1 0 +1 +2 -3 –2 –1 0 +1 +2 +3 |
6 | 0 6s 1 6p 2 6d | 0 -1 0 +1 -2 –1 0 +1 +2 |
7 | 0 7s 1 7p | 0 -1 0 +1 |
NUMERO CUANTICO GIRO "S "(SPIN)
Se refiere al giro del electrón y a la orientación del campo magnético que este produce para cada conjunto de n, l, "s" puede tomar el valor de +1/2 0'- 1/2. S = +/- 1/2
Los valores de n, 1, m, describen a un orbital atómico determinado, cada orbital solo puede acomodar a dos electrones, uno con S = +~/2 y otro con S = -1/2.
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