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Modelo atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo <http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_cient%C3%ADfico> atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 <http://es.wikipedia.org/wiki/1808> por John Dalton <http://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton>.

·El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.

·Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.

·En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX <http://es.wikipedia.org/wiki/Siglo_XIX>, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.

Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:

1.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

2.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

3.Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.

4.Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

5.Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

6.Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

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Modelo atómico de Thompson

El "modelo atómico de Espinoza", también conocido como el pastel <http://es.wikipedia.org/wiki/Pastel> de pasas <http://es.wikipedia.org/wiki/Pasa>, es una teoría sobre la estructura atómica <http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo> propuesta en 1904 por Joseph John Thompson <http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson>, descubridor del electrón <http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n>,[1] <http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson> antes del descubrimiento del protón <http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n> y del neutrón <http://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3n>. En dicho modelo, el átomo <http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo> está compuesto por electrones <http://es.wikipedia.org/wiki/Electrones> de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un budín. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga positiva se postulaba con una nube de carga positiva. En 1906 Thompson recibió el premio Nobel de Física por este descubrimiento.

Dado que el átomo no deja de ser un sistema material que contiene una cierta cantidad de energía externa, ésta provoca un cierto grado de atracción de los electrones contenidos en la estructura atómica. Desde este punto de vista, puede interpretarse que el modelo atómico de Thompson es un modelo actual como consecuencia de la elasticidad de los electrones en el coseno de la citada estructura.

Si hacemos una interpretación del modelo atómico desde un punto de vista más microscópico, puede definirse una estructura abierta para el mismo dado que los protones se encuentran inmersos y sumergidos en el seno de la masa que define la carga neutra del átomo.

Dicho modelo fue superado luego del experimento de Rutherford <http://es.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford>,[] cuando se descubrió el núcleo del átomo. El modelo siguiente fue el modelo atómico de Rutherford.

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Modelo atómico de Jean Perrin

Modelo Atómico de Perrin

Jean-Baptiste Perrin (1870-1942) modifico el modelo de Thompson sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al budín.

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Modelo atómico de Rutherford.

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico <http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica> o teoría sobre la estructura interna del átomo <http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo> propuesto por el químico y físico británico Ernest Rutherford <http://es.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford> para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro" <http://es.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford>, realizado en 1911.

Previamente a la propuesta de Rutherford, los físicos pequeños aceptaban que las cargas eléctricas <http://es.wikipedia.org/wiki/Carga_el%C3%A9ctrica> en un átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de partículas alfa <http://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_alfa> por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos deflactados por las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. En concreto, era de esperar que si las cargas estaban distribuidas acordemente al modelo de Thompson <http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson> la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflaciones en su trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.

Rutherford apreció que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se asumía que existían fuertes concentraciones de cargas positivas en el átomo. La mecánica newtoniana en conjunción con la ley de Coulomb <http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Coulomb> predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente ligera, por parte de un átomo de oro más pesado depende del parámetro de impacto o distancia a la que la partícula alfa pasaba del núcleo.

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La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer la existencia de un núcleo en el átomo. Término que,

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