Oxidación de los metales y propiedades periódicas

Oxidación de los metales y propiedades periódicas.

Objetivos

Determinar y ordenar la tendencia de diversos metales a oxidarse dependiendo de si se genera una reacción o no. Entre los fenómenos más comunes que ponen en evidencia que se está efectuando una reacción están: generación de burbujas que indican que se está produciendo un gas, formación de un precipitado, un cambio de color, etcétera.

Hipótesis

Los metales con menor tendencia a oxidarse no reaccionarán con el agua ni con el ácido (HCl y HNO3). Entre más reactivo sea un metal mayor es su potencial de oxidación y viceversa.

Introducción

Las reacciones de óxido-reducción son aquellas en las que existe una  transferencia de electrones partiendo de que

• Se oxida el elemento que pierde electrones.
• Se reduce el elemento que gana electrones.

En este tipo de reacciones intervienen las propiedades periódicas de los elementos o sustancias que intervienen en la reacción. Entre las propiedades periódicas más importantes destacan:

- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo.

- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo.

- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.

- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para completar el octete.

Las propiedades periódicas se manifiestan en los distintos grupos presentes en la tabla periódica. Uno de esos grupos es el de los metales, que se distingue por su capacidad de conducir la electricidad y el calor, exhibir un brillo característico y que, con la excepción del mercurio, resultan sólidos a temperatura normal.

Los metales son tenaces (pueden recibir fuerzas bruscas sin romperse), dúctiles (es posible moldearlos en hilos o alambres), maleables (se convierten en láminas al ser comprimidos) y cuentan con una buena resistencia mecánica (resisten esfuerzos de tracción, flexión, torsión y comprensión sin deformarse).

Observaciones

El platino es un elemento muy estable ya que no presentó ninguna reacción al mezclarse con agua, ácido o al calentarse.

Resultados

Cuestionario

1.- Ordena los cinco elementos estudiados, del más fácilmente oxidable al más resistente a la oxidación:

Na, Mg, Ag, Sn, Pt.

2.- Dispón a estos metales, del reductor más fuerte al reductor más débil:

Na, Mg, Ag, Sn, Pt.

3.- Consulta en las tablas de los apéndices de este manual los valores de algunas de sus propiedades periódicas (energía de ionización, electronegatividad y radio iónico); posteriormente elabora una ordenación elemental para cada propiedad, del valor más bajo e al valor más alto.

...