Oxido Metalicos

Los óxidos se forman de la combinación del oxígeno con casi todos los elementos, se clasifican en óxidos metálicos y no metálicos. Los óxidos metálicos son generalmente iónicos y sólidos, formados por los iones positivos del metal respectivo y por los iones negativos del oxígeno.

Los oxidos estan formados por un metal y oxigeno y por lo regular tienen alta densidad los acidos hidracidos estan formados por hidrogeno y un no metal son liquidos(la mayoria)

Las características físicas de los óxidos metalicos son en términos generales:

Estado físico: sólidos.

Punto de fusión alto

punto de ebullición alto

Generalmente son cristalinos.

Solubles o medianamente solubles en agua.

Bueno conductores del calor y la electricidad.

Propiedades químicas:

Ionizan dando el catión metálico y el anión óxido.

Ej: Óxido de Calcio ioniza dando anión óxido + catión calcio:

OCa = O (carga negativa) + Ca (carga positiva)

Reaccionan con el agua dando hidróxidos.

Ej.Óxido de Calcio + agua = hidróxido de calcio

OCa +H2O = Ca(OH)2

Reaccionan con ácidos dando la sal más agua.

Ej. Ácido sulfúrico + óxido de calcio = sulfato de calcio + agua

H2SO4 + OCa = CaSO4 + H2O

Reaccionan con anhidridos dando la sal.

Anhidrído carbónico + óxido de calcio = carbonato de calcio

CO2 +OCa = CaCO3

Óxidos No Metálicos u Acidos: Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.

C + O2 CO2

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.

Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico

CO2 + H2O H2CO3

Los Acidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido- Base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.

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