Óxidos metálicos y no metálicos

Óxidos metálicos y no metálicos

Óxidos metálicos: Son compuestos binarios oxigenados. Resultan de la unión de un metal más el oxígeno. Se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.

METAL + OXÍGENO

Como se nombran: Se nombra con las palabra “óxido seguida de la preposición de” y luego el nombre del metal seguido del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos.

Propiedades:

• La unión se realiza a través de un enlace iónico.

• Son formados especialmente por los elementos más electropositivos.

• Casi siempre forman compuestos cristalinos.

• Al reaccionar con el agua forman bases o hidróxidos.

• Presenta un punto de ebullición muy alto.

• Tienen un elevado punto de fusión.

• Cuentan con muy baja energía de ionización.

• Muchos son insolubles en agua pero solubles en un medio acido.

• Son de alta densidad.

• Producen la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno del aire.

Usos:

• En la industria para elaborar colorantes como masillas, producir fertilizante que combatan problemas de acidez en los suelos, etc.

• El oxido de magnesio se utiliza en la fabricación de materiales refractarios, abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estomago. También como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.

• El oxido de cinc se emplea tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética.

• El óxido de aluminio se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza.

• El oxido de plomo se usa en la fabricación de vidrio y en la fabricación de sales de plomo y colorantes diversos.

Ejemplos:

• Na2O =Óxido de sodio

• FeO =Óxido de hierro(II)

• Fe2O3 =Óxido de hierro(III)

• CrO3 =Óxido de cromo(VI)

• CaO =Óxido de calcio

Óxidos no metálicos: son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

Propiedades:

• No tienen lustre; diversos colores.

• Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

• Malos conductores del calor y la electricidad

• La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas

• Tienden a formar aniones en una solución acuosa.

• Las capas externas contienen cuatro o más electrones.

Como se nombran:

Para nombrar a estos óxidos se aplica la misma norma que rige para los óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se diferencian las valencias mediante los sufijos "oso" e "ico" y los prefijos "hipo" y "per".

Usos:

• El dióxido de carbono CO2 suele formar parte de la composición del líquido de extintores para apagar incendios.

• El azufre se usa para la obtención de ácido sulfúrico ó Azufre más refinado.

• El litio se usa en industria del Aluminio y de vidrios especiales

• Carbonato de Magnesio se usa en la obtención de Magnesia, de Cal y Cementos dolomíticos. Además se emplea como fundente en metalurgia

• Oxido de Aluminio hidratado natural, de uso directo en refractarios y en la obtención de Alúmina.

• fertilizante nítrico potásico, para cultivos especiales (tabaco, vid, hortalizas, cítricos, etc.)

Ejemplos:

• N2O Óxido de dinitrógeno

• NO Monóxido

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