PROBLEMAS DE ENERGIA Y PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

UNIVERSIDAD EL BOSQUE

FISICOQUIMICA       DOCENTE WILLIAM ALEJANDRO ANDRADE B

PROBLEMAS DE ENERGIA Y PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA (FISICOQUIMICA G CASTELLAN)

1. A partir del valor de Cp reportado en tablas para el oxígeno, calcular Q, W, ∆E y  ∆H, para el cambio de estado :

a)  p = constante, 100° C a 300° C;        ;

b) V = constante, 100° C a 300° C.

1. Según los datos de la tabla de entalpia, calcular los valores de ∆H298, para las siguientes reacciones.

a)  203(g)  -→   302(g)

b) H2S(g) +  3/2 02(g) -→ H2O(l) + S02(g)

c) Ti02(s) + 2Cl2(g) -→TiCl4(l) + 02(g)        

d) C(grafito) + CO2(g) -→ 2CO(g)

e) CO(g) + 2H2(g) -→  CH3OH(l)

f) Fe2O3 (s) + 2Al(s) -→ Al2O3(s) + 2Fe(s)

g) NaOH(s) + HCl(g) -→ NaCl(s) + H2O(l)

h) CaC2(s) + 2H2O(I) -→ Ca(OH)2(s) + C2H2(g)

i) CaCO3(s) -→ CaO(s) + CO2(g)

1. Suponiendo que los gases son ideales, calcular el valor de ∆E298 para cada una de Ias reacciones del problema anterior.

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1. Para la reacción

C(grafito) + H20(g) -→ CO(g) + H2(g),

∆H298 = 31,3822 kcal. Los valores de Cp (cal/ K.mol) son: grafito 2.066; H2O(g), 8,025; CO(g), 6,965; y H2(g), 6,892. Calcular el valor de AH° a 125  °C.

1. Con base en los datos a 25 C:

Fe2O3(s) + 3C (grafito)-→  2Fe(s) + 3CO(g),                 ∆H° = 117,3 kcal,

FeO(s) + C(grafito)- →Fe(s) + CO(g),                 ∆H° = 37,3 kcal,

C(grafito) + O2(g)- →  CO2(g),                 ∆H° = -94,05 kcal,

CO(g) + ½02(g) -→  C02(g),                 ∆H° = - 67,63 kcal.

calcular los calores estándar de formación del FeO(s) y del Fe2O3(s).

1. Con base en los datos a 25° C:

O2(g) -→   2O(g),               ∆H°  = 118,3 18 kcal,

Fe(s) -→ Fe(g),                ∆H° = 96,68 kcal,

el calor de formación del FeO(s) es - 63,7 kcal/mol.

a) Calcular   ∆H°  a 25° C para la reacción

Fe(g)+0(g)-→FeO(s).

b) Suponiendo que los gases son ideales, calcular   ∆E para esta reacción (el negativo de esta cantidad, +218,4 kcal, es la energía cohesiva del cristal)

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