Paramagnetismo

 DEFINA LOS CONCEPTOS SIGUIENTES:

 DIAMAGNÉTICO:

Propiedad que presentan las sustancias sin electrones desapareados son repelidas débilmente en un campo magnético. Es un efecto mucho más débil que el paramagnetismo.

 PARAMAGNÉTICO:

Comportamiento de una sustancia en un campo magnético nos proporciona una importante perspectiva de la distribución de sus electrones. Las moléculas con uno magnético, cuanto más electrones desapareados son atraídas en un campo magnético, cuanto más electrones desapareados haya, mayor será la fuerza de atracción.

La relación existe en la inducción magnética B de un campo magnético H

B= μo μt H

Donde:

μo = Permeabilidad magnética del vacío

μT = Relativa del medio

 FERROMAGNÉTICO:

Se presenta cuando los electrones no apareados de los átomos o de los iones van en el mismo sentido de orientación que los electrones vecinos. Cuando un sólido ferromagnético, los electrones tienden a alinearse a lo largo del campo magnético más fuerte que las sustancias paramagnéticas simples.

 ¿QUÉ ESTABLECEN EL PRINCIPIO DE PAULI Y LA REGLA DE MULTIPLICIDAD DE HUND?

Establece que no puede haber dos electrones en un mismo átomo, que tengan cuatro números cuántico iguales, esto indica que en cada órbita sólo hay como máximo dos electrones.

Para los orbitales degenerados el estado de menor energía se logra cuando el número de electrones con el mismo espin es el máximo. Los orbitales tendrán solo un electrón siempre que esto sea posible y los electrones tendrán espines paralelos.

 ESCRIBAW LAS CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE LOS ELEMENTOS E INDIQUE EL CARÁCTER MAGNÉTICO QUE PRESENTAN:

 Fe:

[Ar] 4s2 3d6

 Al:

[Ne] 3s2 3d1

 Cu:

[Ar] 4s1 3d10

 ¿CUÁNTOS ELECTRONES DESAPAREADOS TIENE EL CROMO Y CUANTOS EL HIERRO? ¿POR QUÉ NO SE HABLA DE CROMOMAGNETISMO?

 Cr:

[Ar] 4s1 3d5. Tiene 6 electrones desapareados

 Cu:

[Ar] 4s2 3d6.Tiene 4 electrones desapareados

...