Potencial de Hidrogeno

Potencial de Hidrogeno

Potencial de Hidrogeno

1.- Define ¿que es un acido y una base?

• Acido: son substancias que al disolverse en agua aumentan la concentración de iones H+
• Bases: son substancias que al disolverse en agua aumentan la concentración de iones OH-

2.- ¿Cuándo un ácido y una base son fuertes-débiles?

Se refieren a especies que se disocian completamente para formar los iones en solución.

3.-  ¿Que es la constante de disociación de un acido o una base?

Disociacion acida: Es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en disolución. Es la constante de equilibrio de una reacción conocida como disociación en el contexto de las reacciones ácido-base.

4.- ¿Cómo es la Ka de un acido fuerte en comparación con la de un acido débil?

5.- ¿Cuáles son los factores relacionados a la fuerza de un acido o una base? ¿ Que es lo que hace que un acido sea fuerte o débil?

6.- Si el rango de pH sanguíneo es de entre 7.3 y 7.4 ¿cuál será la el rango en la concentración de [H+] de la sangre.

1.- El pH del plasma normal es -log 0.00000004 = 7.3979

2.-CO2 + H2O <------>  CO3H2<---------->  H+ + HCO3- 

               HCO3-

3.-pH = pK + log------------

               H2CO3  

4.-el pK a 37ºC tiene un valor de 3.5

5.-pH = 3.5 + log (24/0.003) = 3.5 + log 8000 = 3.5 + 3.9 = 7.4

6.-                           HCO3- (mmol/l)

pH = pK + log ------------------------------------

                       CO2 disuelto(mmol/l) + H2CO3  

7.-                               HCO3- 

pH = pK + log ------------------------ [pic 1]

                              pCO2  x 0.03

• pK del sistema bicarbonato/ CO2 a 37ºC es de 6.1
• el bicarbonato normal del plasma arterial es de 24 mmol/l
• la pCO2 arterial normal es de 40 mmHg

8.- pH = 6.1 + log (24/1.2) = 6.1 + 1.3 = 7.4

9.-                                   pCO2  (mmHg)            24 x 40

[H+] ( nmol/l ó nEq/l ) = 24  ------------------   =   -------------  = 40 nmol/l

                                               HCO3- (mEq/l)              24

La relación entre el pH y [H+] es la siguiente:

pH     6.7    6.8    6.9    7.0    7.1    7.2    7.3    7.4    7.5    7.6    7.7    7.8

[H+] 200    160   125   100    80     63     50     40     32     26     20    16

7.- ¿ A cuanto equivale en cambio de pH un cambio en la concentración de [H+] de 1 X 10-9 M?

8.- Diariamente un humano de 60kg produce suficiente acido como para que su pH interno llegue al valor de 0,1. Si los sistemas de regulación no sirvieran en el, ¿cual seria el incremento neto en la concentración de [H+]?

...