Practica 3 Quimica Esime Zac
Enviado por panchoMLR • 10 de Octubre de 2013 • 1.018 Palabras (5 Páginas) • 893 Visitas
Objetivo de la práctica:
El alumno conocerá el proceso de oxidación y reducción.
Introducción.
Un gran número de reacciones químicas transcurre con la pérdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellos por otro. La ganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la pérdida de electrones oxidación. El proceso global se denomina oxido-reducción o reacción redox. La especie que suministra electrones es el agente reductor (especie que se oxida) y la que los gana es el agente oxidante (especie que se reduce). Estos hechos muestran que las reacciones redox se asemejan al ácido-base según la definición de Brönsted, pero en lugar de transferirse protones desde un ácido a una base, en el caso de la oxido-reducción se transfieren electrones desde el agente reductor al oxidante.
En una reacción de redox el agente oxidante acepta electrones (es el que se reduce) y el agente reductor suministra electrones (es el que se oxida).
Para poder balancear por método de redox es importante recordar como determinar la cantidad de átomos de un elemento en un compuesto, así como determinar la cantidad de número de oxidación de cada elemento y conocer los pasos del método de redox.
OXIDACIÓN
Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación
La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación.
REDUCCIÓN
Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación.
Material.
2 vasos de precipitados de 100ml.
1 Embudo.
1 Triangulo de porcelana.
Papel filtro
Reactivos.
NaHCO_(3 ) solucion al 25% peso.
H_2 SO_4 solución al 5% de volumen.
Cu en polvo
Zn en polvo
〖HNO〗_3 concentrado
Procedimiento experimental.
1.- Se colocan de 0.1 a 0.2 gramos de cobre (Cu) en polvo en un vaso de precipitados de 100 ml. y se agregan 2 ml. de Acido nítrico (〖HNO〗_3) concentrado. ESTE PROCEDIMIENTO SE REALIZARA EN LA CAMPANA DE EXTRACCIÓN.
Cu + 〖HNO〗_3 → Cu (NO_3 )_2 + NO + H_2 O
2.- Agregar 25 ml. de solución de Bicarbonato de sodio (〖NaHCO〗_3) solución al 25% de peso hasta la formación de un precipitado de color azul.
Cu (〖NO〗_3 )_2 + NaHCO_3 → CuCO_(3 )+ CO_2 + NaNO_3 + H_2 O
3.- Se procede a filtrar la solución anterior, conservando el precipitado y desechando la solución.
4.- Al precipitado se le agregan 20 ml. de la solución de ácido sulfúrico (H2SO3) solución al 5% de volumen, hasta que reaccione y se recibe en un vaso de 100 ml.
CuCO_(3 ) + H_2 SO_4 → CuSO_4 + CO_2 +H_2 O
5.- A la solución obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2 gramos de Zinc (Zn) en polvo y se agita continuamente hasta la formación de un precipitado de color rojo ladrillo o café.
〖CuSO〗_(4 )+ Zn → Cu + ZnSO_4
Todas las reacciones
Cu + 〖HNO〗_3 → Cu (NO_3 )_2 + NO + H_2 O
Cu (〖NO〗_3 )_2 + NaHCO_3 → CuCO_(3 )+ CO_2 + NaNO_3 + H_2 O
CuCO_(3 ) + H_2 SO_4 → CuSO_4 + CO_2 +H_2 O
〖CuSO〗_(4 )+ Zn → Cu + ZnSO_4
Cuestionario.
1.- Balancear por el método “Redox” la reacción del inciso A
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