Practica 1 Quimica Aplicada Esime Zac

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior De Ingeniera Mecánica Y Eléctrica

Unidad Zacatenco

Laboratorio De Química Aplicada

Práctica #1 Leyes De los Gases

Alumno Que Reporta: Ortega Cordero Luis Armando

Profesor De Laboratorio: Montes Servin Alejandra

Profesor Titular:Valdes Aleman rosa Maria

Grupo: 2CM13

Equipo: 2

Integrantes:

Alvarado Solir Carolina

Ortega Cordero Luis Armando

Salgado Flores Erick

Vargas Ríos Eliza

OBJETIVO

El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio las leyes de Boyle-Mariotte, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.

CONSIDERACIONES TEORÍCAS.

Ley de Boyle-Mariotte

Esta primera ley destinada a estudiar el comportamiento de los gases perfectos fue deducida de forma simultánea en la segunda mitad del siglo XVVII por los irlandes Robert Boyle y el francés Edmé Mariotte, quienes en investigaciones paralelas dedujieron que a temperatura constante, los volúmenes queocupara una masa gaseosa sometida a diferentes presiones.Es Decir que en un instante dado un gas ejerce una presión ρ. Al tiempo que ocupa un Volumen V.

Si por cualquier circunstancia logramos variar el valor de unas de dichas magnitudes, por ejemplo la presión hasta que alcanze un valor distinto de p de forma que en dicho proceso la temperatura del gas no varíe, el volumen del gas variará hasta un valor V de tal forma que al final tendrá que suceder que:

Representan Ley de Boyle-Mariotte

Además se obtiene despejada que: Dónde:

= Presión Inicial

= Presión Final

= Volumen Inicial

= Volumen Final

Ley de Charles y Gay-Lussac

La ley de Charles

A una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

Además puede expresarse como:

Además se obtiene despejada que: Dónde :

= Volumen inicial

= Temperatura inicial

= Volumen final

= Temperatura final

La ley de Gay-Lussac

Según la ley formulada por el físico francés Joseph Louis Gay-Lussac debido a esta razón si el volumen de un gas no varía, la presión ejercida por dicho gas se encuentra en relación directa con la temperatura absoluta del mismo. Es decir que si en un instante dado gas contenida en un recipiente ejerce sobre el mismo una presión a una temperatura absoluta T y sin variar el volumen que ocupa dicho gas la temperatura varia hasta un valor T, la presión que ejercerá el gas a esa temperatura tendrá que ser tal que se cumpla la siguiente relación.

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura

Las temperaturas siempre deben ser expresadas en Kelvin para esta ley.

Ley general del estado gaseoso

El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas ideal, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamente proporcional a la presión que se recibe.

Dónde

PV =n*R*T o P1*V1/T1=P2*V2/ T2

V = volumen n= constante

P = presión

n =no. de moles o gramos

R =constante

T = temperatura

Material

1 Vaso de precipitado de 250 mL.

2 Agitador.

1 Mechero.

1 Anillo.

1 Pinza universal.

1 Tela con asbesto.

1 jeringa de plástico graduada de 10 mL herméticamente cerrada.

1 Termómetro.

1 Pinzas para vaso de precipitado.

Datos

P Df = 585 mmHg.

m embolo = 8 g.

D int = 1.82 cm.

760 mmHg = 〖1.013 x 10〗^6 dinas/cm^2

P=f/A=m*g/A embolo

DESARROLLO.

PROCEDIMIENTO 1

1.- Monte la jeringa como se indica en la figura 1

2.- Presione ligeramente el émbolo, éste regresará a un volumen inicial V0 correspondiente a una presión inicial P0.

Po = P. DF + P. ÉMBOLO A TEMPERATURA AMBIENTE

P.émbolo=F/(A émbolo)=(m.g)/(πr^2 )

Datos

m = 8 gr.

g = 9.81 m/s^(2 )→981cm

Diametro=1.82cm Radio=1.82/2 cm

P.émbolo=((8 g)( 981 〖cm/s〗^(2)))/(π〖(1.82/2)〗^2

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