Practica No. 1 “Cambios de Estado, Estudio del Punto de Ebullición”
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Universidad de San Carlos de Guatemala[pic 1]
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Área de Química
Laboratorio de: Química 4
Impartido por: Ing. Gerardo Ordoñez
Practica No. 1
“Cambios de Estado, Estudio del Punto de Ebullición”
SECCIÓN | PONDERACIÓN | NOTA |
| 10 | |
| 5 | |
| 5 | |
| 5 | |
| 15 | |
| 30 | |
| 15 | |
| 5 | |
| 10 | |
9.1 Datos Originales | 1 | |
9.2 Muestra de Cálculo | 5 | |
9.3 Datos Calculados | 4 | |
NOTA |
201404279
María José Ríos López
Guatemala, 8 de diciembre de 2014
Fecha de revisión:______________ Nota: ___________ Firma: _______________
RESUMEN
En la práctica No. 1 “Cambios de estado, estudio del punto de ebullición” se determinó la temperatura de ebullición de varios líquidos puros en el punto exacto de cambio de fase teniendo como marco de referencia los datos teóricos de las propiedades físicas de las sustancias.
Para esto se realizó un sistema de calentamiento en baño maría para que el tubo capilar lograra adquirir calor sin exponerse tanto a temperaturas altas.
Se realizó el procedimiento con etanol y acetona, cada una de las sustancias líquidas dos veces para así poder comparar resultados y combinar el estudio con los datos ya establecidos en las hojas de seguridad de los compuestos.
Se corrigieron las temperaturas de ebullición en relación al cambio de presión establecido teóricamente.
La práctica fue llevada a cabo con condiciones de presión 0.84 atm y temperatura 22°C
OBJETIVOS
Objetivo General:
Determinar la temperatura de ebullición de líquidos puros a la presión del laboratorio.
Objetivos Específicos:
- Determinar la temperatura de ebullición en el etanol y la acetona como líquidos puros con la variación de presión del laboratorio.
- Corregir las temperaturas de ebullición de acuerdo con las variaciones en la presión atmosférica.
- Calcular el porcentaje de error en la temperatura de ebullición experimental por comparación con los valores corregidos..
MARCO TEÓRICO
Materia
La materia másica se presenta en las condiciones imperantes en el sistema solar en una de cuatro estados de agregación molecular.
- Sólido
- Líquido
- Gaseoso
- Plasma
De acuerdo con la teoría cinética molecular la materia se encuentra formada por moléculas éstas se encuentran en constante movimiento, el cual cambia constantemente de dirección y velocidad cuando chocan bajo el flujo de otras interacciones físicas.
Debido a este movimiento presentan energía cinética que tiende a separarlas, pero también tienen energía potencial que tiende a juntarlas. Por lo tanto el estado físico de una sustancia puede ser.
- Sólido:
La energía cinética es menor que la potencial.
- Líquido:
La energía cinética y la energía potencial son extremadamente iguales.
- Gaseoso:
La energía cinética es mucho mayor que la potencia.
- Plasma:
La energía cinética tal que los electrones tienen una energía total positiva.
La energía cinética se concentra en el movimiento específico de las partículas es por esto que en el estado sólido al estar las partículas demasiado cercanas y en constante vibración no existe movimiento entre ellas y por ende su energía es prácticamente nula.
En el caso de los líquidos, las partículas tienen cierta libertad, no están muy unidas pero tienen cierto roce entre sí, es por esto que las energías potenciales y cinéticas son extremadamente iguales.
El estado gaseoso no hay mucha energía potencial debido a que las partículas poseen total libertad y por ende están en constante movimiento.
Propiedades de la materia
La materia posee dos tipos de propiedades
- Generales
- Específicas
Las propiedades generales no sirven para identificar la sustancia de la que está compuesta la materia, en cambio las propiedades específicas permiten determinar la naturaleza de la sustancia.
Las propiedades generales son la masa, el volumen y la temperatura.
Las propiedades específicas son la densidad, puntos de ebullición, punto de fusión y conductividad.
- Densidad:
La densidad de un material es la masa que corresponde a un volumen unidad de dicho cuerpo.
- Punto de ebullición:
Se llama punto de ebullición a la temperatura que un líquido hierve. Esto no depende de la cantidad del líquido sino de su naturaleza.
La definición de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia de estado o de fase líquida a gaseosa.
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