Practica las conversiones de unidades de medida de calor

Cantidad de calor

Unidades de medición

Practica las conversiones de unidades de medida de calor.

a) 200 J a CAL

1 J 0.2389 Cal

200 J x

X= 0.2389 Cal x 200 J

1 J

X= 0.2389 Cal x 200 J

1 J

X= 47.78 Cal

b) 540 CAL a J

1 Cal 0.2389 Cal

540 Cal x

X= 4.186 J x 540 Cal

1 Cal

X= 4.186 J x 540

1

X= 2260.44 J

c) 84 CAL a BTU

1 Cal 3.968 BTU

84 Cal x

X= 3.968 BTU x 84 Cal

1 Cal

X= 3.968 BTU x 84

1

X= 333.31 BTU

d) 1000 KCAL a J

1 Kcal 4186 J

1000 Kcal x

X= 4186 J x 1000 Kcal

1 Kcal

X= 4186 J x 1000

1

X= 4186000 J

Calor especifico

1. ¿Qué sustancia requiere mayor cantidad de calor, agua o alcohol etílico para llevar una misma cantidad de cada sustancia a la misma temperatura?

El agua por que el calor especifico es mayor que el del alcohol etílico

2. ¿Cuál sustancia requiere mayor cantidad de calor 200g de hierro o 243.018g de cobre, para elevar su temperatura hasta 100 °C si las dos sustancias se encuentran inicialmente a 25 °C? ¿Por qué?

Datos Hierro

m= 200

T2= 100°C

T1= 25 °C

Cp Hierro=0.113 cal/g°C

Q= mCp ΔT

Q= (200g)(0.113 cal/g°C)(100 °C – 25 °C)

Q= (200g)(0.113 cal/g°C)(75°C)

Q= 1695 Cal

Datos Cobre

m= 243.018 g

T2= 100°C

T1= 25 °C

Cp Cobre =0.093 cal/g°C

Q= mCp ΔT

Q= (243.018g)(0.093 cal/g°C)( 100°C- 25°C)

Q= (243.018g)(0.093 cal/g°C)(75°C)

Q= 1695.0505 Cal

3. Si se desea hervir 3 kilogramos de agua ¿Qué cantidad de calor se requiere para elevar su temperatura de 20 °C hasta 100 °C? da el resultado en Cal y Kcal.

Datos

m= 3Kg= 3000 g

T2= 100 °C

T1= 20 °C

Cp Agua=1.00 cal/g°C

Q= mCp ΔT

Q= (3000g)(1.00 113 cal/g°C)( 100°C -20 °C)

Q= (3000g)(1.00 113 cal/g°C)( 80°C)

Q= 240000 Cal

Q= 240 Kcal

4. ¿Cuánto calor en J ceden 50g de plomo cuando este se enfría de 95 °C a 25 °C?

Datos

m= 50 g

T2= 95°C

T1=25 °C

Cp Plomo= 0.031 cal/g°C

Q= mCp ΔT

Q= (50g) (1.031 cal/g°C) (25°C -95 °C)

Q= (50g)(1.031 cal/g°C)( -70°C)

Q= -108.5 Cal

1 Cal= 4.186 J

-108.5 Cal = -454.181

Equilibrio térmico

1. Cuando hace mucho calor, algunas personas toman agua con hielo. Si a un vaso le agregan 250 ml de agua que está a 20 °C y 2 cubos de hielo de 25 gr cada uno que se encuentran a 0 °C ¿a qué temperatura se toman el agua una vez que el hielo se fundió completamente? Imagina que no hay ningún otro intercambio de calor.

Datos H2O

m= 250 ml= 250g

T= 20°C

Q H2O= mCp ΔT

Q H2O = (250g) (1 cal/g°C) (t - 20°C)

Q H2O =250 cal/g°C= 5000 Cal

Datos Hielo

m= 50 g

Cp= 0.5 cal/g°C

t= TF - 0°C

Q H2O = (50g) (0.5 cal/g°C) (TF- 0°C)

Q H2O = 25 cal/g°C TF-0

250 cal/g°C- 25 cal/g°C TF = 5000 Cal

225 cal/g°C TF = 5000 Cal

TF = 5000

225

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