Previo Cinetica De Yodacion De La Acetona

Determinación de la ley experimental de la rapidez. Estudio de la cinética de la yodación de la acetona.

Cuestionario previo

Explique qué es un reactivo limitante. Es aquel reactivo que en una reacción química se encuentra en proporciones menores a las estequiométricas para que reaccione con nuestro(s) otro(s) reactivo(s) (en exceso) y por lo tanto cuando se consume totalmente, la reacción se detiene.

Definir ecuación de rapidez. Es una ecuación que se puede expresar en términos de la rapidez de desaparición de un reactivo o aparición de un producto. Relaciona el cambio de la concentración por unidad de tiempo. Para la reacción A + B  P, la rapidez se puede expresar como

rapidez=-∆[A]/∆t=-∆[B]/∆t=∆[P]/∆t

Donde los signos negativos indican que son reactivos que se están consumiendo.

Definir orden de reacción. Para una expresión tipo "rapidez=k[A]^x [B]^y" se dice que la reacción es de orden "x" respecto a A y de orden "y" con respecto a B. En consecuencia, la reacción tiene un orden total (x + y), es decir, el orden de reacción es la suma de los exponentes a los que se elevan las concentraciones de los reactivos que aparecen en la ley de rapidez.

Definir constante de rapidez. Se ha establecido que la rapidez de una reacción en un momento dado es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos elevados a potencias apropiadas

rapidez∝[A]^x [B]^y

rapidez=k[A]^x [B]^y

Donde “k” es la constante de proporcionalidad llamada constante de rapidez. Los exponentes “x” y “y” se determinan experimentalmente. La constante en particular no depende de las concentraciones de los reactivos, viéndose afectada sólo por la temperatura.

Escribir las ecuaciones para los órdenes 0, 1°, 2° para una reacción tipo A  B.

Para reacciones de orden cero: [A]t = - kt + [A]0

Para reacciones de primer orden: ln [A]t = - kt + ln [A]0

Para reacciones de segundo orden: 1/〖[A]〗_t =kt+1/〖[A]〗_0

Explicar qué proporcionalidad guarda la rapidez y la concentración en una reacción de 0, 1° y 2° orden. Para reacciones de orden cero la rapidez de reacción es independiente de la concentración de los reactivos, ya que el exponente es “0”, quedando la expresión como “rapidez=k〖[A]〗^0=k(1)=k”, por lo que la rapidez es constante.

Para las de primer orden se muestra una dependencia lineal “rapidez=k[A]” y para reacciones de segundo orden la relación es directamente proporcional al cuadrado

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