Propiedades Periodicas Etapa 1

Propiedades periódicas

Existen una serie de propiedades que varían regularmente en la tabla periódica, son las llamadas propiedades periódicas. Estas propiedades dependen fundamentalmente de la configuración electrónica.

Volumen atómico: el volumen disminuye en un periodo de izquierda a derecha y aumenta en un grupo con el incremento en el número atómico. Esto se explica porque al aumentar el número atómico también aumenta el número de electrones.

Radio atómico: el radio es la mitad de la distancia entre un átomo y otro en estado sólido con enlaces covalentes. Los radios iónicos se determinan en redes cristalinas y corresponde a la distancia entre el nucleo y el electrón mas lejano del mismo, considerando que un ión tiene electrones de mas o de menos. El radio ionico disminuye a lo largo de un periodo, mientras que aumenta para iones de igual carga a medida que se desciende en nun grupo.

Potencial de ionización P.I. (energía de ionización): es la energía necesaria para retirar el electrón debilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental. Mientras menor sea el radio atómico, mayor será la atracción entre el núcleo y los electrones, por lo tanto mayor será la energía requerida para remover al electrón más lejano.

Electronegatividad (E.N.): es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molecula, para atraer hacia sí los electrones de otro átomo en un enlace covalente.

Electroafinidad (E.A.): Es la energía relacionada con la adición de un electrón a un átomo gaseoso para formar un ión negativo. Las E.A. son inversamente proporcionales al tamaño del átomo.

Electropositividad: capacidad que tiene un átomo para ceder electrones. Esta propiedad es inversamente proporcional a la E.N.

Conclusiones

Actividad de aplicación

Efecto de la luz sobre los electrones de valencia

El efecto fotoeléctrico es la base de la producción de energía eléctrica por radiación solar y del aprovechamiento energético de la energía solar. El efecto fotoeléctrico también se manifiesta en cuerpos expuestos a la luz solar de forma prolongada. Por ejemplo, las partículas de polvo de la superficie lunar adquieren carga positiva debido al impacto de fotones. Las partículas cargadas se repelen mutuamente elevándose de la superficie y formando una tenue atmósfera.

Que es un espectro de emisión?

es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Los colores característicos que adquieren flama con los diversos elementos

Litio: emite luz roja debido a su cambio de energía corresponde a fotones de luz roja

Cobre: emite luz verde debido a que la energía experimenta un cambio distinto al litio

Sodio: emite luz amarilla

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