Propiedades periodicas. Reacciones con Oxigeno
Enviado por Antonio Soria • 21 de Febrero de 2016 • Informes • 311 Palabras (2 Páginas) • 86 Visitas
Análisis de resultados:
Al estudiar los elementos de la tabla periódica, se tiene que hacer un método experimental para definir la tendencia a de estos a actuar como ácidos o bases, también conocer si corresponden a ser un metal o no metal.
Para ello se hacen reaccionar con agua, ácidos y bases.
- Los compuestos ácidos – básicos
Elemento | Li | Na | K | Mg | Ca | Al | C | S | Fe | Cu |
Ácido o base | Base | Base | Base | Base | Base | Neutro | Ligeramente acido | Acido | Neutro | Neutro |
Indicador universal (Color) | Rojo | Amarillo | Violeta | Blanca | Sin cambio | Sin cambio | Sin cambio | Anfótero | Sin cambio | Verde |
En la tabla periódica se encuentran elementos que tienden a ser básicos, anfóteros o ácidos.
- Reacciones con Oxigeno:
Li + O2 --------------------------> Li2O
Na + O2 --------------------------> Na2O
K + O2 --------------------------> K2O
Mg + O2 --------------------------> MgO
Ca + O2 --------------------------> CaO
Al + O2 --------------------------> Al2O3
C + O2 --------------------------> CO2
Fe + O2 --------------------------> FeO
Cu + O2 --------------------------> CuO
-Óxidos mas agua.
Li2O + H2O ---------------------> LiOH
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