QUIMICA.

Elabora una tabla, en la que indiques la fórmula del compuesto, tipo de enlace con base en su composición y diferencia de electronegatividad.

Compuesto Formula Tipo de enlace Diferencia de electronegatividad

Agua H2O Covalente polar H = 2.1 ; O = 3.5

3.5 - 2.1 = 1.4

Sal de Mesa NaCl Iónico Na = 0.9 ; Cl = 3.0

3.0 – 0.9 = 2.1

Cloruro de Zinc ZnCl2 Covalente Polar Zn = 1.6 : Cl = 3.0

3.0 - 1.6 = 1.4

Hipoclorito de Sodio NaClO Covalente no Polar Na = 0.9 ; Cl = 3.0 ; O = 3.5

3.5 – 3.0 - 0.9 = 0.4

Hidróxido de Sodio NaOH Covalente Polar Na = 0.9 ; O = 3.5 ; H = 2.1

3.5 – 2.1 – 0.9 = 0.5

Acido Clorhídrico HCl Covalente Polar H = 2.1 ; Cl = 3.0

3.0 – 2.1 = 0.9

Cloruro de Calcio CaCl2 Iónico Ca = 1.0 ; Cl = 3.0

3.0 – 1.0 = 2.0

Oxido de Calcio CaO Iónico Ca = 1.0 ; O = 3.5

3.5 – 1.0 = 2.5

Gas Cloro Cl2 Covalente No polar Cl = 3.0

3.0 – 3.0 = 0

Dióxido de Carbono CO2 Covalente polar C = 2.0 ; O = 3.5

3.5 – 2.0 = 1.5

¿Cuándo puedes afirmar que un enlace es iónico o covalente polar?

Podemos afirmar que un enlace es iónico cuando la diferencia de electronegatividad sea mayor de 1.7 y covalente polar cuando su diferencia de electronegatividad se encuentre en el rango definido por 0.5 a 1.7.

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