Quimica Examen

Nombre de la Unidad T O D A S Tiempo para contestar examen. 2 Hr.

Objetivo: Propiedades de los gases

Medición de disoluciones

Equilibrio químico

Disoluciones Iónicas Fecha:

Nombre del Alumno: Calificación:

1.- Relaciona las columnas, ESCRIBE EN EL PARENTESIS EL NUMERO QUE RESPONDE A LA PALABRA/FRASE/FORMULA, NOTA: NO SE OCUPAN TODOS LOS NUMEROS, Nni se llenan todos los espacios:

1. NORMALIDAD () 11) AL PASAR UNA CARGA ELECTRICA, SE DEPOSITA UNA MASA, RELACIONA LOS amp Y LOS coulombios.

2. MASA PORCENTUAL ( 8 ) ELECTRODO EN DONDE SE LLEVA A CABO LA REDUCCION

3. ANODO (12 ) CANTIDAD DE TRABAJO QUE SE REALIZA PARA ELEVAR UN GRADO DE TEMPERATURA, UN KILOGRAMO DE SUSTANCIA

4. CATODO ( )

5. CELDA ELECTROLITICA ( ) LEY DE MASAS

6. PILA ELECTROQUIMICA ( 1 ) SE OCUPA PARA LOS GASES IDEALES

7.EQUIVALENTE ELECTROQUIMICO ( 5 ) CALCULADO CON NUM. DE EQUIVALENTES POR LITRO DE SOLUCION

8. CALOR ESPECIFICO ( 3 ) LEY DE DALTON

9. CALOR DE VAPORIZACION ( 7 ) ELECTRODO DONDE SE PRODUCE LA OXIDACION

14. CALOR DE FUSION ( ) LEY GENERAL DE LOS GASES

10. PV=nRT (13 ) CALOR NECESARIO PARA EVAPORAR UN Kg. DE SUSTANCIA

11. ELECTROLISIS ( )

12. P TOTAL= P1+ P2+ … Pn ( 9 ) LAS SALES (IONES) QUE USA SE DISOCIAN Y HAY INTERCAMBIO ENTRE ELECTRODOS

13. MOLARIDAD ( 2 ) PROCESO QUE CONSUME ENERGIA ELECTRICA Y HAY CAMBIO QUIMICO

2.- Responder claro y específico:

-Realiza un mapa conceptual sobre las variables que afectan a los gases

-Elabore la grafica de temperatura vs calor, coloque TODOS los elementos que la componen y explique:

-Diferencia entre gas real e ideal.

3.- Resolver los siguientes problemas. Seguir un procedimiento adecuado.

- Hay 625 g. de CuNO3 disueltos en 1700 mililitros de agua. Calcule:

a. Porcentaje en masa

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