Quimica. La energía de ionización

8.55 La energía de ionización es la diferencia entre el estado n=∞ (final) y el n= 1 estado (inicial).

Ahora se convierten las unidades a kJ/mol

8.66 El francio por el ser el último elemento del grupo 1A debería de tener la energía de ionización más baja que todos los del grupo, también sería el elemento con la electronegatividad más baja, y debido que la reactividad aumenta hacia abajo, sería el elemento más reactivo del grupo.

8.72 Ambos elementos son del grupo IIA, el carácter metalico de ellos aumenta hacia abajo y hacia la izquierda, por tanto el Ba seria de carácter metalico mayor que el Mg, asi que el BaO seria mas básico que el MgO.

8.75 (a) S− + e− → S2−

(b) Ti2+ → Ti3+ + e−

(c) Mg2+ + e− → Mg+

(d) O2− → O− + e−

8.80

* Zn y As3+ * Ar y S2− * Ne y N3− * O+ y N * Cs+ y Xe

8.81

En orden decreciente del tamaño de su radio es: Be, Mg, Ba

8.89

Na2O: Na2O + H2O → 2NaOH Oxido Basico

BaO : BaO + H2O → Ba(OH)2 Oxido Basico

CO2 : CO2 + H2O → H2CO3 Oxido Acido

N2O5 : N2O5 + H2O → 2HNO3 Oxido Acido

P4O10: P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 Oxido Acido

SO3: SO3 + H2O → H2SO4 Oxido Acido

8.106

Cl(g) + e− ⎯⎯→ Cl−(g) ΔH° = +349 kJ/mol Afinidad electronica Cl

Para el proceso inverso Cl−(g) + hν ⎯⎯→ Cl(g) + e− ΔH° = +349 kJ/mol

Se calcula la energía para un foton

La longitud de onda seria

este valor corresponde a la región ultravioleta del espectro.

8.118 Calculando los puntos de fusión y ebullición del bromo se tiene

Comparando con un libro P.Fusion=-7.2 P.Ebullicion=58

Estos valores no son tan cercanos debido a que los elementos se encuentran en estados diferentes.

8.129

a) Flúor F2

b) Sodio Na

c) Boro B

d) Nitrógeno N2

e) Aluminio Al

...