Quimica2

Introducción.

La práctica de laboratorio No.3 consiste en desarrollar habilidades en el cuido, uso y manejo de materiales y reactivos de laboratorio.

En este informe se identificarán los diferentes tipos de reacciones químicas, mezclando sodio (Na), Clorato de potasio (KCl, Ácido Clorhídrico (HCl), Cloruro de bario (BaC y Sulfato de sodio (N y observando que sucedía al momento de reaccionar un reactivo con otro, que compuesto se forma o que deformaciones obtienen.[pic 1][pic 2][pic 3]

Primeramente, se trabaja con la fórmula de un hidrato agregando después el sulfato de cobre (CuS, para ver así los cambios químicos que se obtienen.[pic 4]

Como estos procesos químicos no se pueden observar directamente, se sabe que ha formado una nueva sustancia cuando se observa la presencia de un precipitado, un gas, un cambio de calor o cambio de temperatura.

En este laboratorio entro en juego lo que son los reactivos limitantes y rendimiento teórico, de una manera en la cual no siempre da la cantidad de producto calculado, siempre entra en juego un reactivo que limita la cantidad de producto que se forma.

Así se interactúan eficazmente los métodos estudiados mediante las prácticas elaboradas.

Objetivos.

1. Determinar experimentalmente la fórmula de un hidrato.

1. Adquirir destreza para identificar los diferentes tipos de reacciones químicas.

1. Desarrollar habilidades en el cuido, uso y manejo de materiales reactivos de laboratorio. 

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Materiales y reactivos.

• 1 Capsula de porcelana.
• 1 Espátula.
• 1 Mechero.
• 1 Trípode.
• 1 Malla metálica.
• 1 Balanza.
• 1 Desecador.
• 1 Probeta 10 ml.
• 2 Beacker de 50 ml.
• 1 Beacker 100 ml.
• 3 Tubos de ensayo.
• 1 Gradilla.
• 1 Pizeta.
• 1 Pinza para tubo de ensayo.
• 2 g Sulfato de Cobre hidratado (CuSO4).
• 1 g Carbonato de Sodio (Na2CO3) ó
• 1 Carbonato de Calcio (Ca CO3).
• 1 Trozo de Sodio (Na).
• 11 ml Acido Clorhídrico 3M (HCl).
• 1 Trozo de Magnesio (Mg).
• 1 g Clorato de Potasio (KClO3).
• 2 ml Claruro de Bario 0.1 M (BaCl2).
• 2 ml Sulfato de Sodio 0.1 M (N2SO4).
• Agua destilada.

Procedimiento.

1. FORMULA DE UN HIDRATO.

1. Pese una capsula de porcelana en la balanza y anote la masa.
2. Agregue en la capsula de porcelana 2 g de sal hidratada, que tenga disponible. Anote la masa.
3. Coloque la capsula, que contiene el hidrato, en la rejilla y caliente por espacio de 5 minutos con llama suave y luego otros 15 minutos con llama fuerte. En el caso de utilizar la mufla, debe calentarse la capsula con el hidrato por 20 minutos.
4. Coloque la capsula de porcelana en el desecador por 15 minutos (para que se enfrie). Pese nuevamente. Anote la masa. Si no hay desecador deje enfriar la capsula al aire libre hasta temperatura ambiente.

Observaciones:

• Peso de la capsula: 87.5 g
• Peso de capsula con la sustancia: 89.5 g

La sal hidratada color celeste empezó a secarse y a ponerse de un tono más claro en los primeros cinco minutos de calentado a llama baja, luego empezó a tornarse de color verdoso hasta que al terminar los cinco minutos estaba de un color gris, al terminar el proceso de calentado calculamos nuevamente la masa de la sal en la capsula y el nuevo cálculo dio: 89.3 g. Lo que nos indica que la masa se redujo en 0.2 gramos debido a que esta sal al estar hidratada contenía moléculas de agua, al calentarse se seca y la masa disminuye por la pérdida de dichas moléculas.

La evaporación de solventes es un proceso que elimina la parte de la solución que se evapora más fácilmente. Esto genera una solución que tiene una concentración de soluto más alto, por lo tanto la solución será más concentrada.

1. TIPO DE REACCIONES QUIMICAS.

1. En el Beacker de 100 ml, agregue aproximadamente 25 ml de agua destilada. A continuación, adicione, con mucho cuidado, un pequeño trozo de Sodio (Na). Observe y anote.

Observación:

Primeramente se agregó el agua destilada en el beaker procediendo a ubicarlo en un área despejada para evitar cualquier contacto físico, se tomó un pequeño trozo de sodio (Na) vertiéndolo en el beaker.

Se pudo observar que rápidamente se fue diluyendo al entrar en contacto con el agua, saliendo gas (H) del beaker y continuando con una pequeña explosión.

Esto se debió a que esta reacción 2Na + 2 genera la energía (calor)  suficiente para hacer entrar en combustión el hidrogeno liberado en la reacción con el oxígeno del aire, haciendo así que ocurra de manera explosiva.[pic 5]

1. Coloque 1 g de Cloruro de Potasio (KClO3) en un tubo de ensayo. Sujete el tubo con unas pinzas y caliente directamente a la llama del mechero (no dirija la boca hacia la cara de sus compañeros). Observe y anote.

Observación:

Se agregó el Clorato de potasio (KCl en la parte inferior del tubo de ensayo y se sometió a altas temperaturas.[pic 6]

Transcurridos aproximadamente 4 minutos comenzó a desprenderse oxígeno en forma gaseosa (  y desprendiendo también calor.[pic 7]

Al calentar el Clorato de potasio solido (KCl se produce Cloruro de potasio liberándose  en estado gaseoso. El producido reaccionara generando así una pequeña llama, poco después se logró apreciar en la sustancia un efecto de incandecencia.[pic 8][pic 9][pic 10]

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