Química-estructura del átomo

1. Estructura del átomo: está compuesto por un núcleo formado de protones con carga positiva
2. Ionización: es el fenómeno químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión y posee una carga neta negativa, y a ala que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva.
3. La historia del átomo

Demócrito y Leucipo desarrollan la teoría filosófica atómica, propone que la materia no es continua y esta formada por átomos, partículas sólidas.

1789 Lavoisier clarifica el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico, conocido padre de la química moderna.

1803 John Dalton

• La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos
• Los átomos de un elemento son iguales en masa y propiedades
• Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y propiedades
• Los átomos se combinan en proporciones sencillas para formar moléculas “Esferas Macizas”

1833 Michael Faraday: propone las leyes de la electrolisis con las que establece que cada átomo es portador de una determinada cantidad de electricidad. Pionero de la relación entre la materia y la carga eléctrica.

1855 Heirrich Geissler: construye una bomba de vacío con la que consigue fabricar mejores tubos de cargas de bases.

1858 Julius Plucker: demuestra que la luz de los tubos de descarga de gases se curva bajo la influencia de un imán lo que sugiere que existe algún tipo de conexión entre ambos.

1. Núcleo

K M N O P Q

1. Configuración: indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.[ La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
2. Masa: medida de cantidad de materia que posee un cuerpo.
3. Isótopo: variedades de átomos que tienen el mismo número atómico que por lo tanto constituyen el mismo elemento.
4. Numero atómico: porción más pequeña de cualquier elemento químico que no puede dividirse.
5. Valencia: número de electrones que tiene un elemento.
6. Kernel: es una forma de simplificación de la configuración electrónica.
7. N.cuanticos: son números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas.
8. Periodos: cada fila de la tabla periódica.
9. Grupos: las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos.
10. TP: clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos.
11. Conservación de la masa: n una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).  Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774.
12. Metalurgia: tratado de metales, aleación, manipulación de metales nuevos (titanio)
13. Mineria: actividad productiva mediante la cual se identifican zonas con presencia de minerales, los extraen y procesan de forma que podamos contar con los metales que usamos en nuestra vida diaria.
14. Método tradicional: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta.
15. Ginebra: prefijos y sufijos: hipo, hiper, oso, ico.
16. Stock: se representa con números romanos.
17. Hidroxidos: son compuestos ionicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido. Se trata de compuestos terniarios aunque tanto su formación y nomenclatura sean idénticas a la de compuestos (metal + H2O)
18. Hidruros: son combinaciones de hidrógenos junto a un elemento metálico, en este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas, mientras que el hidrogeno actua con valencia -1.
19. Hidrócidos: son combinaciones binarias entre hidrogeno, los alógenos (F,Cl,Br) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando del O los primeros actúan con valencia 1.
20. Sales: union entre un ácido y una base
21. Tipos de sales: sales haloideas, sales oxidas: sales básicas, sales neutras, dobles y ácidas.
22. Sufijo del ácido: hídrico, oso, hico.
23. Sufijo de anion: uro, ito, ato.

...