El átomo Su Estructura Atómica Y Periodicidad Química

C. Faraday y Newlands C. Abajo a la derecha

D. Dobereiner D. Abajo a la izquierda

6. Un átomo cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tiene: 22. Si tenemos la distribución electrónica de un elemento no podemos predecir:

A. El subnivel 2s incompleto A. Número de protones en el núcleo

B. Incompleto el tercer nivel energético principal B. Peso atómico

C. Incompleto el subnivel 3s. C. Período al que pertenece

D. incompleto el primer nivel energético. D. Grupo al que pertenece

7. Un isótopo del hidrógeno está formado por un protón, dos neutrones y un electrón. El número de masa atómica de este isótopo es: 23. El número de electrones, protones y neutrones para el ion 2311Na+1 es :

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 A. 12, 11, 12

8. En el tercer nivel energético principal, el subnivel de máxima energía es: B. 1, 11, 12

A. s B. p C. d D. f C. 10, 11, 23

9.La capacidad de combinación de un átomo se denomina D. 10, 11, 12

A. Afinidad electrónica

B. oxidación 24. Un átomo contiene 4 protones, 4 electrones y 5 neutrones. La masa atómica para el átomo es:

C. Reducción A. 5

D. valencia B. 6

C. 7

10. La notación orbital que representa el nivel energético principal más externo del oxígeno en el estado normal es : (Z=8 ) D. 9

A.

B.

C.

D.

E. 25. Del Ca con Z=20 y del Se con Z=34 se puede afirmar:

A. Los dos tienen 5 niveles de energía

B. El Ca es más pequeño que el Se

C. El Se es más electronegativo que el Ca

D. El Ca necesita mayor energía de ionización que el Se

11. El isótopo de un elemento tiene : 26. Si el S pertenece al grupo VI A y su período es el tercero, se puede afirmar que:

A. Número diferente de electrones A. Tiene 3 electrones de valencia

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