REACTIVO LIMITANTE

REACTIVO LIMITANTE

Supongamos que queremos preparar sanguches usando una feta de queso y dos panes por sanguche. Si usamos P (pan) y Q (queso), y (P2Q) sanguche, podemos representar como ecuación química la receta para hacer un sanguche: 

2P + Q P2Q

Si tenemos 10 rebanadas de pan y 7 de queso

¿Cuántos sanguches puedo preparar?

La cantidad de pan con la que se cuenta limita el número de sanguches que puedo preparar… Por lo tanto es el limitante de la ecuación (reacción)

1

H2 + O2 H2O

Reacción completa. Todos los reactivos se transforman en productos

Balanceo ecuación

2 moléculas de hidrógeno (H2) + 1 molécula de oxígeno (O2) forman 2 moléculas de agua (H2O)

Moléculas de hidrógeno (H2): 2

Moléculas de oxigeno (O2): 1

Moléculas de agua (H2O): 2

2H2 + 1O2 2H2O

2

2 moléculas de hidrógeno (H2) + 1 molécula de oxígeno (O2) forman 2 moléculas de agua (H2O)

Reacción completa. Todos los reactivos se transforman en productos

Moléculas de hidrógeno (H2): 4

Moléculas de oxigeno (O2): 2

Moléculas de agua (H2O): 4

2H2 + 1O2 2H2O

3

2H2 + 1O2 2H2O

2 moléculas de hidrógeno (H2) + 1 molécula de oxígeno (O2) forman 2 moléculas de agua (H2O)

Moléculas de hidrógeno (H2): 8

Moléculas de oxigeno (O2): 3

Moléculas de agua (H2O): 6

Reacción incompleta. No todos los reactivos se transforman en productos

Tengo menos oxígeno que el que necesito para que se dé la reacción completa. El O2 es el reactivo limitante

4

2H2 + 1O2 2H2O

2 moles de hidrógeno (H2) + 1 moles de oxígeno (O2) forman 2 moles de agua (H2O)

El reactivo limitante (O2)determina el número máximo demoles de producto que se obtienen de una reacción química;todos los demás reactivos son reactivos en exceso (H2 )

5

2H2 + 1O2 2H2O

2 moles de hidrógeno (H2) + 1 moles de oxígeno (O2) forman 2 moles de agua (H2O)

¿Cuántos moles de H2O pueden formarse a partir de 3 moles de H2 y 6 moles de O2?

2 moles de H2------- 1mol de O2

3 moles de H2--------- x= 1,5 moles de O2

Para que 3 moles de H2 reaccionen completamente se requieren 1,5 moles de O2. Yo tengo 6 moles de O2, por lo tanto está en exceso, mientras que el H2 es el reactivo limitante

Como se nos pide calcular la cantidad de un producto a partir de las cantidades de dos reactivos, se trata de un problema de reactivo limitante

2 moles de H2------- 1mol de O2

x=12 moles de H2--------- 6 moles de O2

Para que 6 moles de H2 reaccionen completamente se requieren 12 moles de O2. Yo tengo 3 moles de H2, por lo tanto está en defecto, por lo tanto el H2 es el reactivo limitante

OPCIÓN 1

OPCIÓN 2

6

2H2 + 1O2 2H2O

2 moles de hidrógeno (H2) + 1 moles de oxígeno (O2) forman 2 moles de agua (H2O)

¿Cuántos moles de H2O pueden formarse a partir de 3 moles de H2 y 6 moles de O2?

Ahora que sabemos que el H2 es el reactivo limitante, usamos este dato para conocer la cantidad de agua formada:

2 moles de H2------- 2moles de H2O

3 moles de H2--------- x= 3 moles de H2O

Se pueden formar 3 moles de H2O a partir de 3 moles de H2 y 6 moles de O2

7

1N2 + 3H2 2NH3

1 molécula de nitrógeno (N2) + 3 moleculas de hidrógeno (H2) forman 2 moléculas de amoníaco (NH3)

N2 + H2 NH3

Reacción completa. Todos los reactivos se transforman en productos

Balanceo ecuación

Moléculas de nitrógeno (N2): 1

Moléculas de hidrógeno (H2): 3

Moléculas de amoníaco (NH3): 2

8

1N2 + 3H2 2NH3

1 molécula de nitrógeno (N2) + 3 moleculas de hidrógeno (H2) forman 2 moléculas de amoníaco (NH3)

Moléculas de nitrógeno (N2): ?

Moléculas de hidrógeno (H2): ?

Reacción incompleta. No todos los reactivos se transforman en productos

Tengo menos hidrógeno que el que necesito para que se dé la reacción completa. El H2 es el reactivo limitante

Moléculas

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