REPORTE DE PRACTICA #4 IDENTIFICACION DE METALES POR ENSAYE A LA FLAMA

UNIVERSIDAD DE SONORA

DIVISIÓN DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

[pic 1]

FUNDAMENTOS DE QUIMICA

REPORTE DE PRACTICA #4

IDENTIFICACION DE METALES POR ENSAYE A LA FLAMA

ALUMNO:

MIRANDA RIVERA JESUS ALEJANDRO

 BRANDON FRANCISCO BUJANDA SAIS

LIC. EN GEOLOGÍA

24 de febrero del 2019

OBJETIVO

¿Para qué se hace la practica?

Se hace con la finalidad de que el alumno pueda identificar algunos elementos metálicos por la observación de la flama.

DESARROLLO

Observaciones y resultados encontrados.

En el primer paso vertimos un volumen aproximado de 10 ml de HCI 3 M en un vaso de precipitado de 50 ml, y lo tapamos con un vidrio de reloj.

Después a un vidrio de reloj le agregamos una pequeña porción de cada muestra y las humedecimos con una o dos gotas de HCl 3 M.

Posteriormente al alambre de níquel o grafito de un lápiz limpio, lo sumergimos en el ácido y lo llevamos a la flama del mechero con el fin de purificarlo. Repetimos el proceso de sumergir y calentar, hasta que el alambre de níquel no emitió ningún color.

Con el níquel o alambre ya purificado, se tomó un poco de muestra y se llevó a calentamiento con un mechero Bunsen en la zona denominada base de la flama. Después se observó si aparecía una coloración, su persistencia e intensidad; esto nos indica un espectro único y diferente para cada elemento a esa temperatura.

Repetimos este procedimiento con cada uno de los siguientes elementos en forma de sales:

Cloruro de litio (LiCI): En el litio notamos un color rojizo y al momento de purificar es un poco tardado.

Cloruro de sodio (NaCI): Se observo un color amarillento.

Cloruro de potasio (KCI): Se observo un color violeta.

Cloruro de calcio (CaCI2): Se observo un color rojo.

Cloruro de bario (BaCI2): Se observo un color verde amarillento.

Cloruro de estroncio (SrCI2): Se observo un color rojo violeta

Cloruro de cobre (CuCI2): Se observo un color verde esmeralda azuloso.

Lo que pudimos observar es que cada una de las sales emite un color distinto y el color distintivo siempre va a ser del metal.

CONCLUSIONES

¿Por qué sucedió lo que observamos en el desarrollo de la práctica?

Cuando mezclamos el acido clorhídrico (HCl 3M) con cualquier elemento al estar en forma de cloruros que en este caso los elementos eran metales, al calentarlos absorben energía y alcanzan un estado excitado el cual tiene tendencia a volver a su estado fundamental, pero para hacer eso tienen que perder energía y lo hacen en forma de luz.

...