Reaccion Quimica

INTRODUCCIÓN TEÓRICA

Dentro de las propiedades de la materia se encuentran las propiedades químicas que describen la forma en que una sustancia puede cambiar o reaccionar para formar otras sustancias.

Las reacciones químicas modifican la composición y las propiedades de las sustancias que intervienen en ellas; de ahí que sea tan importante su estudio no sólo como ciencia sino también por su aplicación en la industria y en muchas disciplinas relacionadas con la química como Biología, Ciencias de los Materiales, Geoquímica, Medicina, etc. En otras disciplinas como la Arqueología y la Investigación Criminológica las reacciones químicas son una herramienta sin la cual muchos trabajos no podrían llevarse a cabo.

Concentrándonos en las reacciones químicas que se llevan a cabo en soluciones acuosas y las diferentes manifestaciones de cambio químico, podríamos hacer la siguiente clasificación de tipos de reacciones:

TRABAJO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO N°1

Estudio de la naturaleza de disoluciones acuosas, en función de su comportamiento como electrolito fuerte, electrolito débil y no electrolito.

 Evidencie la presencia de iones en la solución especificadas en la Tabla N°1 mediante el encendido del bombillo y complete la información solicitada en la misma.

Tabla N° 1 Comportamiento de algunas sustancias en medio acuoso.

Solución Conducción de la corriente Tipo de electrolito

HCl 0,1 M

CH3COOH 1,0 M

NaOH 1,0 M

NH4OH 1,0 M

NaCl 1,0 M

Azúcar

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS EN MEDIO ACUOSO

1. Lleva a cabo las reacciones que se especifican en los siguientes experimentos.

2. Rellena la tabla adjunta a cada experimento, agregando columnas y filas a dicho formato si lo consideras necesario.

3. Anota tus observaciones interprétalas y discute con tu compañero los resultados obtenidos, luego de efectuada la mezcla de reactivos.

EXPERIMENTO N°2

1.- Tome tres tubos de ensayo y vierta en c/u de ellos 5 ml de ácido oxálico (H2C2O4) 0,1 M. Márquelos como tubos a, b y c.

 Al tubo a añádale 4 gotas de solución de ácido sulfúrico (H2SO4) 3 M. Agite la mezcla.

 Al tubo b añádale 4 gotas de H2SO4 concentrado. Agite la mezcla.

 Al tubo c “no” le agregue ácido. Agregar 2 ml de agua destilada. (*)

 Seguidamente, agregue a cada tubo de ensayo de 3 a 5 gotas de Permanganato de potasio (KMnO4) 0,01 M. Observe lo que ocurre cada vez que adiciona las gotas. Caliente suavemente, si lo considera necesario. ¿Cuándo se justifica el calentamiento?

Ecuación que representa el cambio químico Manifestación del cambio químico Tipo de reacción

a

b

c

EXPERIMENTO Nº 3

 En un tubo de ensayo vierta 5 ml de solución 0,1M de Nitrato de plomo Pb(NO3)2

 Vierta 5 ml de solución 0,1M de Ioduro de potasio (KI).

 Agite la mezcla y observe los cambios

Ecuación que representa el cambio químico Manifestación del cambio químico Tipo de

reacción

EXPERIMENTO Nº 4

 Tome un tubo de ensayo y vierta 10 ml de agua destilada

 Añada 5 gotas de ácido clorhídrico (HCl) 6 M

 Vierta 0,5 ml de solución 0,1 M de Nitrato de plata (AgNO3)

 Agite la mezcla y observe los cambios

 ¿Qué relación observa comparándolo con

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