Reacciones Quimicas

Reacciones químicas

• Transformaciones en las partículas que conforman la sustancia.

• Reordenamiento de átomos.

• En las nuevas sustancias las propiedades de las sustancias iniciales se modifican.

Procedimiento para equilibrar una reacción química:

• Escribir la ecuación: reactivos → productos

• Contar la cantidad de átomos, tanto en reactivos como en productos.

• Si la cantidad de átomos es diferente en reactivos y productos, se deberá multiplicar a los mismos hasta lograr la equilibración.

• Si las cantidades son iguales la ecuación estará equilibrada.

Se puede clasificar las reacciones químicas en:

 Reacción de síntesis o adición

 Reacción de análisis o descomposición

 Reacción de desplazamiento o simple sustitución

 Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución

Reacciones de Síntesis o Adición

Son aquellas donde las substancias reaccionan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como:

A + B -----> AB

Ejemplo:

Fe + S -----> FeS

Reacciones de Análisis o Descomposición

Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que él. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede:

AB -----> A + B

Ejemplo:

2H2O -----> 2 H2 + O2

Reacción de desplazamiento o simple sustitución

Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo como sustancia simple.

AB + C -----> A + CB

Ejemplo:

2Na + 2H2O -----> 2NaOH + H2 (el sodio desplaza al hidrógeno del agua H-OH)

Reacción de doble

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