Reacción de combinación (síntesis)

Primer informe

Resultados:

1. Reacción de combinación (síntesis) :

2Mg + O2 2MgO

2. Reacción de descomposición (análisis):

MgO + H2O Mg(OH)2 +fenolftaleína

3. Reacción de combustión:

2KClO3 3 O2 +2 KCl

C6H12O6 + 6 O2 6CO2 + 6 H2O

4. Reacción de desplazamiento o simple sustitución:

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

Reacción de doble sustitución o metátesis:

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Observaciones:

• Al exponer la cinta de magnesio al calor desprendió una luz incandescente parecida al flash de una cámara, al colocar la cinta en un tubo con agua y colocarle gotas de fenolftaleína tomo un color rosado.

• Se pudo observar como al calentar el clorato de potasio queda una nube blanca en el tubo de ensayo introducimos un palillo(celulosa) y se observa como este se enciende.

• Al colocar el hierro en el sulfato cúprico este tomo un color rojizo por la oxidación.

• Al añadir el yoduro de potasio en el nitrato de plomo 2 se formo un precipitado color amarillo.

Conclusiones:

En conclusión la reacción de combinación realizada entre el Mg + H2O se produjo MgO ya que esta combinación se realiza entre dos o más substancias formando así un compuesto. La fenolftaleína se utiliza como un indicador de PH por lo que al agregar (C20H14O4) fenolftaleína determinamos que el PH del Mg(OH)2 es básico.

Al calentar el clorato de potasio este reacciona formando O2 y cloruro de potasio siendo el O2 un comburente y demostrándolo al introducir la celulosa avivando la llama gracias al comburente.

Al agregar el Fe en el CuSO4 se produce una reacción de oxido-reduccion, el Cu reacciona con el Fe quitándolo electrones asi pues el Fe se oxida y el Cu se reduce quedando : FeSO4 + Cu . El color rojizo que se toma se debe a que el cobre se adhiere al hierro por lo que se realiza en la superficie del hierro.

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Segundo informe

Reacciones químicas

Primera reacción:

2KClO3 + 2KCl + 3 O2

Segunda

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