Reporte de Química 2 actividad organización y jerarquizacion
Dark 2099Documentos de Investigación16 de Febrero de 2018
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1 | Reactivos | Producto | Tipo de reacción |
Na + H2O → | NaOH(L) + H2 (g)[pic 1][pic 2] | 2Na(s) + 2 H2O(L) →2NaOH(l) + H2(g) + E Desplazamiento simple | |
2 | HCl(L) + Zn(g) → | ZnCI2(L) + H2 (g) | 2HCI + Zn → ZnCI2 + H2 |
3 | Mg(s) + O2 (g) → | MgO (s) | 2Mg + O2 → 2Mg 2MgO Desplazamiento simple |
4 | AgNO3 (AC) + Cu(g) → | Cu(NO3)2(L) + Ag(s) | 2AgNO3 + Cu → Cu (NO3)2 + Ag |
5 | BaCI2(Ac) + Na2SO4 → (AC) | BaSO4 + NaCI | BaCI2 + Na2SO4 → BaSO4+2NaCI |
6 | Pb (NO3)2 + KI → | PBI2 + KNO3 | Pb(NO3)2 + KI → KI (NO3) + Pb |
Observaciones:
Sodio (Trozo pequeño): Debió tener una estabilización y desperdicio humo.
Zinc (granalla): Reaxion exotérmica: Tuvo una reacción lo cual produjo una burbujas provocando la efervescencia.
Cinta de magnesio: Tuvo una reacción fuerte que quemo el magnesio pareciendo una véngala.
Alambre de cobre: Tuvo una oxidación al calor.
Cloruro de bario y sulfato de sodio: Cambio a color blanco.
Nitrato de plomo y yoduro de potasio: Cambio de color amarillo y solidificado.
La reacción química tras la fotosíntesis es CO2 + 2H2A → (CH2) + H2O + H2A
La reacción química tras la producción de cemento es Ca (OH)2 (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (g)
La reacción química tras la oxidación del hierro es 2Fe2+ (ac) + 1/2O2 (g) + 2H2O –> Fe2O3 (s) + 4H+ (ac)
Esto es debido a una reacción redox (oxidación- reducción), en la que se intercambian electrones entre los reactivos de forma que hacen cambiar sus estados de oxidación. En toda reacción redox hay una sustancia que se oxida perdiendo electrones y que es el agente reductor y una sustancia que se reduce ganando electrones y que es el oxidante. Esto es lo que ocurre con los objetos de hierro que se encuentran expuestos a la humedad y el aire. Cuando pasa un tiempo observamos que se ha formado una delgada capa de óxido de hierro. Entonces decimos que se ha oxidado.
La reacción global redox sería: 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3
Aquí los elementos hierro y oxígeno tienen nº de oxidación cero. El hierro se oxida perdiendo electrones y pasando a nº de oxidación +3, mientras que el oxígeno se reduce ganado electrones y pasando a nº de oxidación -2.
El hierro se oxidaría también en una atmósfera de cloro o azufre. La humedad actuaría como catalizador de la reacción, y es por eso que los objetos de hierro se oxidan más y antes en las zonas costeras que en las zonas del interior.
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