Actividad De Organizacion Quimica 2

ACTIVIDAD DE ORGANIZACIÓN Y JERARQUIZACION

Organizando el conocimiento sobre ácidos y bases

1. Elabora en tu libreta lo siguiente:

a) Una tabla de comparación de las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry que incluya semejanzas y diferencias entre ambas.

Teoría Acido Base

Arrhenius Sustancia que contiene hidrogeno y que en solución acuosa produce iones hidrogeno. Sustancia que contiene hidróxido y que en solución acuosa produce iones hidróxido.

Bronsted-Lowry Un donador de protones (H+) Un receptor de protones (H+)

b) Un listado con ejemplos ácidos y bases fuertes, y débiles. Tres de cada uno.

Ácidos Fuertes Ácidos débiles Bases fuertes Bases débiles

acido nítrico HNO3 ácido nitroso, HNO2 Hidróxido de sodio: NaOH hidróxido de amonio, NH4OH

acido sulfúrico H2SO4 ácido acético, CH3-COOH Hidróxido de Potasio: KOH amoníaco, NH3

Acido clorhídrico HCl ácido fosfórico, H3PO4 Hidróxido de Calcio Ca(OH)2 piridina, C5H5N

c) Un esquema que represente la disociación de un compuesto iónico y uno molecular. Explícalo.

d) Aplica la teoría de Bronsted-Lowry, y a partir de la ecuación de disociación del agua, explica si esta es un acido o una base.

El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+como OH- .Se comporta, por tanto, como ácido y como base. Por este motivo se dice que el agua es una sustancia anfótera o anfolito.

2. Resuelve en tu libreta los apuntes d los ejercicios del libro.

a) Preguntas de repaso: 10,12, 14,15 y 18.

10. Mencione las tres clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitos.

R. Ácidos, bases y sales

12. Una solución de HCl en agua conduce la corriente eléctrica, pero no una solución de HCl en hexano. Explique ese comportamiento en la función de la ionización y enlace químico.

R. Porque el hexano no es conductor, es insoluble en agua, por lo cual no ioniza los hidrógenos y cloruros de la solución de HCl.

14. Una solución acuosa de alcohol metílico, CH3OH, no conduce la corriente eléctrica, pero una solución de hidróxido de sodio, NaOH, si lo hace. ¿Qué nos indica esta información acerca del grupo OH del alcohol?

R. El alcohol metílico es un solvente con baja constante dieléctrica,

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