Reporte de química. Práctica Preparación de soluciones

ESCUELA DE TÉCNICOS LABORATORISTAS

QUIMICA 3

PRÁCTICA No.4

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

3ºA SECCIÓN 2

Rodríguez Enciso Ianthe Judith

INTRODUCCIÓN:

La preparación de soluciones implica la mezcla de sustancias para obtener una mezcla homogénea con una concentración específica.

Materiales necesarios para la preparación de una solución:

1. Sustancia química (soluto): La sustancia que se va a disolver en el solvente.

2. Solvente: El líquido en el que se disolverá el soluto.

3. Balanza analítica: Para medir con precisión la cantidad de soluto.

4. Vaso de precipitados o matraz: Para mezclar y contener la solución.

5. Agitador o barra magnética: Para ayudar en la disolución.

6. Pipetas o buretas: Para medir volúmenes específicos con precisión.

7. Agua desionizada o destilada: Para soluciones acuosas.

HCl

El HCl también conocido como ácido clorhídrico es una solución acuosa de gas cloruro de hidrógeno, puede emitir vapores corrosivos con un olor fuerte y penetrante.

NaOH

El NaOH también conocido como hidróxido de sodio o soda cáustica es un sólido cristalino blanco que puede disolverse fácilmente en agua para generar una solución.

OBJETIVOS:

• Aprender a realizar cálculos de molaridad y normalidad.
• Identificar las molaridades y normalidades de las sustancias empleadas.
• Aprender a nivelar la balanza analítica.
• Con los cálculos de normalidad y moralidad preparar soluciones.
• Identificar tipos de soluciones.

MATERIALES Y REACTIVOS:

PROCEDIMIENTO:

1. Calcula la cantidad de soluto: utilizando la concentración dada se calcula la masa o volumen en el caso correspondiente con las fórmulas:

M=mol/L despejada como mol= M*L

Donde:

M=molaridad          L=litros de la sustancia            mol= # de moles

N=EQ/L

Donde:

N=normalidad         EQ= equivalentes químicos        L=litros de la sustancia

EQ=pm/+

Donde:

EQ= equivalentes químicos       pm= peso molecular    += # cargas positivas

V=m/ ρ

Donde:

V=volumen     m=masa     ρ= densidad

2. Pesaje del soluto: se utiliza la balanza analítica para pesar el hidróxido de sodio y la pipeta para medir el volumen del ácido clorhídrico con la cantidad necesaria del reactivo con la ayuda de un vaso de precipitado.

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