Segunda parte: Ebulloscopia

Segunda parte: Ebulloscopia.

Cuando un soluto no es relativamente volátil hay una elevación en el punto normal del disolvente. En diluciones diluidas, el aumento en el punto de ebullición (∆Te) es directamente proporcional al número de moléculas de soluto (o moles) “m” en un determinado peso de disolvente.

Donde:

∆Te = aumento del punto de ebullición.

Tºe= punto de ebullición del disolvente puro.

Te = punto de ebullición de la solución.

Ke = constante molal ebulloscopia.

m = Molalidad.

La correlación entre estas propiedades físicas y el número de moléculas del soluto sirve para la determinación de pesos moleculares.

El sistema es el siguiente:

Materiales y reactivos

1 Vaso Beaker o Vaso de precipitados

1 Termómetro

1 Varilla de vidrio

1 Soporte universal completo

1 Arillo de metal

1 Mechero bunsen

2 Tubos de ensaye

2 Capilares

Cloroformo

Galatita

Procedimiento experimental

1. Medir 10ml de Cloroformo (CHCl3) y adicione en un tubo de ensayo.

2. Sellar un capilar por un extremo y colocarlo con el extremo sellado hacia arriba.

3. Preparar un baño de agua a temperatura de 65 ºC.

4. Leer temperatura inicial en el tubo de ensayo.

5. Introducir el tubo en el baño de agua y leer la temperatura del tubo de ensayo cada 30 seg. por 5 min.

6. Retirar el tubo de ensayo del baño y enfriar en el grifo (parte externa del tubo).

7. Adicionar 2 g de polímero hasta disolución total.

8. Leer temperatura inicial del tubo de ensayo.

9. Introducir el tubo en el baño a 65ºC

10. Leer temperatura cada 30 seg. por 5min.

Bibliografía

Maron, R; Prutton, W; Fundamentos de Fisicoquímica. 3ra edición. 319-325 pags.

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