TEORIA CUANTICA

TEORIA CUANTICA

LAS PARTICULAS SUBATOMICAS

Las partículas subatómicas fueron descubiertas en siglo XIX gracias a la electrolisis del agua hecha por Nicolson y Carlise pero no fue hasta 32 años después que Faraday creó unas leyes que estaban directamente relacionadas con el átomo el electrón y el neutrón fueron descubiertos por Goldstein en 1886 y por Thompson en 1897 a estos se le suma Chadwick quien demostró que existía una tercera partícula sin carga llamada neutrón.

EL MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

Rutherford estudioso del átomo logro hacer un modelo atómico estudiando la trayectoria de las partículas de rayos α contra laminas de diferentes materiales, Rutherford propuso que el átomo tiene un núcleo que está compuesto por partículas con carga positiva y partículas con carga neutra.

LA LUZ

Su naturaleza es de tipo ondulatoria o horizontal es decir radiación electromagnética la frecuencia de la luz la determina el color aunque solo una parte del espectro es visible.

Max Planck estudia la radiación emitida por un cuerpo negro, Einstein estudia el efecto fotoeléctrico y para explicarlo propone que la luz pu7ede ser considerada como un haz de partículas o como una onda con una relación entre la energía cinética y la frecuencia de onda. Una partícula de luz recibe el nombre de fotón y la energía de un fotón es un cuanto de energía.

EL ESPECTRO DEL HIDROGENO

Al pasar por un gas la corriente electica va dando tonalidades dependiendo de la intensidad del fotón y esto va formando el espectro.

MODELO ATOMICO DE BOHR

Bohr de acuerdo con la información que ya existía sobre el modelo atómico mas su investigación propuso en 1913 su propio modelo atómico el cual lo llevo a crear 2 postulados en los cuales menciona que un electrón siempre absorbe cuantos completos, el segundo dice que cuando un electrón esta orbita no emite energía. Sommerfeld también hizo su aportación dándole nombre a la órbita del hidrogeno llamándolo spin.

EL MODELO MECANICO CUANTICO LA ECUACION DE SCHODINGER

En 1924 Broglie propone que cualquier partícula puede considerarse como una onda, en 1927 observan la difracción propiedad de difracción propiedad fundamental de la onda.

Principio de incertidumbre dado un experimento dado materia y radiación exhiben un comportamiento como onda o como partícula pero nunca las dos se pueden conocer a la vez.

ATOMOS POLIELECTRICOS

De lo que habla esta parte de la propiedad de los electrones que explica como es que se acomodan los electrones de acuerdo al nivel de atracción de los electrones.

Bien así como hablamos de el nivel de atracción de los electrones se les da un nombre dependiendo el orbital y al primer nivel de orbital se le llama fundamental ya que es la base de cualquier elemento.

Principio de paulli el principio de paulli habla que no hay dos electrones con el mismo número cuántico en todos sus orbitales.

La aproximación orbital es una forma imperfecta pero útil de entender como funciona los átomos predecir y calcular en métodos experimentales.

CONFIGURACIONES EN SU ESTADO FUNDAMENTAL

Bueno aquí de lo que hace referencia es que los orbitales se van llenando en múltiplos de dos ya que por ejemplo 1s solo caben dos electrones y el siguiente nivel es 2s el cual le caben cuatro electrones.

ESTADOS ATOMICOS DE LA ENERGIA

Dada la inestabilidad de los electrones siempre cuando se va a hacer una configuración se debe de tomar en cuenta la regla de hund la cual habla de tomar un gas noble el más cercano al elemento como referencia para facilitar la escritura.

PROPIEDADES FISICAS Y PERIODICIDAD

Los

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