Tabla Periodica

PREGUNTAS:

1. Observa la imagen y realiza una descripción de las características que más le llamen la atención.

2. ¿Qué significan para usted cada uno de los cuadros que observa en la imagen?

3. ¿Para qué cree usted que sirve la tabla periódica en química?

TABLA PERIÓDICA

El químico ruso Dimitri Mendeléiev propuso la tabla periódica de los elementos, que agrupaba a éstos en filas y columnas según sus propiedades químicas. Inicialmente, los elementos fueron ordenados por su masa atómica. A mediados del siglo XIX, cuando Mendeléiev hizo esta clasificación, se desconocían muchos elementos; los siguientes elementos descubiertos fueron completando la tabla, que ahora está ordenada según el número atómico de los elementos.

La tabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos o familias. Se le llama tabla periódica, porque las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de una familia presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos.

Grupos

A las columnas verticales de la Tabla Periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último nivel de energía lleno (regla del octeto) y por ello son todos extremadamente no-reactivos.

Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son:

Grupo 1 (IA): los metales alcalinos

Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos

Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición, metales nobles y metales mansos

Grupo 13 (IIIA): Térreos

Grupo 14 (IVA): Carbonoideos

Grupo 15 (VA): Nitrogenoideos

Grupo 16 (VIA): Los calcógenos o anfígenos

Grupo 17 (VIIA): Los halógenos

Grupo 18 (Grupo VIII): Los gases nobles

Períodos

Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio, ambos tienen solo el orbital 1s.

La tabla periódica consta de siete períodos.

Propiedades periódicas

Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en la tabla periódica. Estas son:

-Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo

-Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.

-Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.

-Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

-Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

-Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.

Otras propiedades periódicas son:

El radio atómico.

El radio iónico.

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