Taller de celdas

1. Calcular el potencial de una pila, que está formada por Fe 3+ /Fe 2+ en la que [Fe 3+] = 1M y [Fe 2+] = 0,01M, E°= -0,77 V y otra semipila MnO4 − /Mn 2+ en solución ácida con [MnO4 −] = 10 -4 M, [Mn 2+] = 10 −2 M y [H +] = 10 −2 M, E°= 1,51V
2. Dados las siguientes semirreacciones

              Cr(s) [pic 1] Cr 2+ (ac) + 2e- Eº = - 0,90 V  

              Sn 2+ + 2 e-                             Sn (s) Eº = - 0,14 V [pic 2]

Indique:

a) ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?

b) Escriba la ecuación global.

c) Escriba la representación de la celda conformada por las dos semireacciones.

d) determine el potencial estándar de celda.

1. De acuerdo a la siguiente reacción:

Fe2+ + Ce4+ →Fe3++Ce3+ 

Calcular el potencial de la celda si la:

[Fe]2+=0,05 M,[Fe]3+=0,025 M,[Ce]4+=0,1 M [Ce]3+=0,03 M.

Indique:

a) ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?

b) Escriba la ecuación global.

c) Escriba la representación de la celda conformada por las dos semireacciones.

d) determine el potencial estándar de celda.

e) determine el potencial de celda en las condiciones especificadas.

f) represente la celda.

g) determine si la celda es espontanea o no espontanea.

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