Tareas termodinamica

[pic 3]

Nombre de la materia

Física 1

Nombre de la Licenciatura

Ingeniería En Sistemas Computacionales

Nombre del alumno

Fernando Andree Flores Espinosa

Matrícula

000028797

Nombre de la Tarea

termodinamica

Unidad #

5

Nombre del Tutor

Verónica Rodríguez Casas

Fecha

08/02/2016

1. Dado un gas ideal, calcula:

1.  El módulo volumétrico B en un proceso adiabático.
2. Emplea el módulo volumétrico adiabático para calcular la velocidad del sonido en dicho gas (como función de la temperatura)

Nota: evalúa para el aire con una temperatura de 25 °C (T = 25°)

A)

El modulo volumetrico en terminos de diferenciales es

B=-V DP/DV

En un proceso adiabatico

PVɣ=CONSTANTES

Derivamos:

d(pvɣ/dv) =dp/dv =vɣ+p(ɣvɣ-1)=0

B=vdp/dv=-ɣp       B- [ɣp  

FORMULA

B=VP  (1)

B)

La velocidad del sonido en un gas es:

v  √B/ ρ   donde    B= MODULO VOLUMETRICO

                                    ρ= DENCIDAD DEL GAS

DE LA ECUACION DEL GAS IDEAL

Pv=nRt      =       P=NRT/V (3)

SUSTITUIMOS A (1) EN (2)

V=√B/ ρ   =√/ ɣP/ ρ(4)    

SUSTITUIMOS A (3) EN (4)

V=√NRT/V/ρ

DESARROLLO

V =√/ ɣNRT/V/ ρ /1 = V√ ɣNRT/Vρ

NOTA: PV=NM   DONDE N = NUMERO DE MOLES Y M=MASA MOLAR

V= √ ɣNRT/NM =   V=√ ɣRT/M

NOTA:

EN EL AIRE  MASA MOLAR =0.029KG/MOL Y ɣ=1.4

V=√  1,4 ( 8,314 J/mol K )( 298.15K) /  0.02895 kg/mol =346.2 m/s

V=346.2 m/s

1. En determinado proceso térmico, un sistema absorbe 500 cal de calor y simultáneamente genera un trabajo de 90 J sobre sus alrededores. De acuerdo con estos datos. Determina:

a) ¿Cuál es el aumento de la energía interna del sistema?

b) El proceso se realiza por segunda ocasión, absorbiendo 700 Cal, generando un trabajo de 120 J. ¿Cuál es el nuevo aumento de la energía interna del sistema?

Para realizar este ejercisio necesitamos , la primera ley de la termodinamica

ΔQ= ΔW+ ΔU

Despejamos la energia interna.

ΔU= ΔQ- ΔW

Nota:

Para transformar de joules a caloria.1cal=4.186J

90/1(1CAL/4.186J)=90J(1cal)/1(4.186J)=21.50

ΔU=500cal-21.50cal=478.5cal

b)

120/1(1CAL/4.186J)=120J(1cal)/1(4.186J)=28.66

...