Temario De QUIMICA

Unidad Temas Subtemas

1 Teoría cuántica y estructura atómica.

1.1. Base experimental de la teoría cuántica

1.1.1. Teorías de la luz, Cuerpo negro y Efecto Fotoeléctrico, Teoría de Max Planck.

1.1.2. Espectro y series espectrales.

1.2. Átomo de Bohr

1.2.1 Aportaciones de Bohr al modelo mecánico cuántico

1.2.2. Teoría atómica de Sommerfeld

1.3. Estructura atómica

1.3.1. Principio de incertidumbre de Heisemberg

1.3.2. Principio de dualidad postulado de De Broglie

1.3.3. Ecuación de onda de Schrödinger

1.3.3.1. Significado físico de la función

1.3.3.2. Orbítales atómicos y números cuánticos

1.3.3.3. Principio de Exclusión de Pauli

1.4. Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos.

1.4.1. Configuración electrónica de los elementos

1.4.1.1. Principio de construcción

1.4.1.2. Principio de la Máxima multiplicidad de Hund

1.4.1.3. Ubicación periódica de acuerdo al electrón diferencial

2 Periodicidad y nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos

2.1 Elementos químicos, su clasificación y propiedades periódicas

2.1.1 Clasificación general de los elementos químicos en la tabla periódica

2.1.2 Variación de las propiedades periódicas de los elementos

2.1.3 Usos e impacto económico y ambiental de los elementos.

2.2 Compuestos inorgánicos

2.2.2 Tipos y nomenclaturas: sales, óxidos, ácidos, hidróxidos hidruros y compuestos de coordinación.

2.2.3 Usos e impacto económico y ambiental de compuestos

3 Enlaces químicos

3.1 Tipos de enlaces, origen y propiedades físicas y químicas

3.1.1 Enlaces iónicos

3.1.1.1 Requisitos para la formación del enlace iónico

3.1.1.2 Propiedades de los compuestos iónicos

3.1.1.3 Formación de iones

3.1.1.4 Redes cristalinas

3.1.1.5 Estructura

3.1.1.6 Energía

3.1.1.7 Radios iónicos

3.1.2 Enlaces covalentes

3.1.2.1 Teorías para explicar el enlace covalente y sus alcances

3.1.2.2 Enlace de valencia

3.1.2.3 Orbital molecular

3.1.2.4 Teoría de repulsión del par electrónico de la capa de valencia

3.1.3 Enlace metálico

3.1.3.1 Teoría del enlace y propiedades

3.1.3.2 Clasificación en base a su conductividad eléctrica: conductores, semiconductores y aislantes

3.1.4 Fuerzas intermoleculares

3.2 Cristales, polímeros y cerámicos

3.2.1 Estructura química

3.2.2 Clasificación general

3.2.3 Usos más importantes

3.2.4 Impacto económico y ambiental

4 Estequiometría 4.1 Reacciones químicas

4.1.1 Reacciones químicas, clasificación y aplicación.

4.1.1.1 R. de combinación

4.1.1.2 R. de descomposición

4.1.1.3 R. de sustitución

4.1.1.4 R. de neutralización

4.1.1.5 R. de óxido-reducción

4.1.2 Ejemplo de reacciones en base a la clasificación anterior, incluyendo reacciones con utilidad (de procesos industriales, de control de contaminación ambiental, de aplicación analítica, etc.)

4.2 Balanceo de reacciones químicas

4.2.2 Por el método de tanteo.

4.2.3 Por el método algebraico.

4.2.4 Por método redox.

4.2.5 Por el método del ión-electrón

4.3 Concepto de estequiometría y Leyes estequiométricas

4.3.1 Ley de la conservación de la materia

4.3.2 Ley de las proporciones constantes.

4.3.3 Ley de las proporciones múltiples

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