Quimica general. Temario “Códice Dresde”

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA

FACULTAD DE INGENIERÍA[pic 1]

ESCUELA DE CIENCIAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL

QUÍMICA GENERAL 1

TERCER EXAMEN PARCIAL

Temario “Códice Dresde”

Carné:______________________  Sección:_________

Nombre:____________________________________

PRIMERA SERIE.  (40 puntos). Subraye los incisos que describan correctamente el enunciado.

1. De los siguientes compuestos, ¿Cuál es la fórmula del ácido fosforoso?

a. HPO3

b. H4P2O7

c. H3PO3

d. H3PO4

e. Ninguna es correcta.

2. Cuál de los siguientes óxidos no forman oxácidos.

a. Mn2O3

b. MnO2

c. MnO3

d. Mn2O7

e. NAC

3. La fórmula correcta para el ácido sulfhídrico es

a. H2S(g)

b. H2S(ac)

c. H2SO4(l)

d. H2SO3(l)

e. NAC

4. ¿Número de oxidación del Nitrógeno en el Amoniaco, NH3?

a. -1

b. +1

c. +5

d. -3

f. +3

5. Una oxisal neutra está formada por los siguientes tipos de elementos:

a.  Un metal y un no metal

b. Un metal, oxígeno e hidrógeno

c. Hidrogeno, un no metal y oxígeno

d. Un metal, un no metal y oxígeno

e. Ninguna es correcta

6. La fórmula química correcta para el ácido pirofosfórico es:

a. H2P2O6

b. H3PO4

c. H2P2O6

d. H2PO3

e. NAC

7. El número de oxidación para el  Vanadio en el Vanadato cálcico es:

a. +2

b. +3

c. +4

d. +5

e. El Vanadio no forma sales.

8. Nombre genérico del CaO2

a. óxido

b. anhídrido

c. peróxido

d. superóxido

e. NAC

9. Nombre clásico del VMnO3:

a. hipomanganito vanadioso

b. hipomanganito vanádico

c. manganito vanadioso

d. manganito vanádico

e. NAC

10. Fórmula del molibdenato rutenioso:

a. RuMoO3

b. RuMoO4

c. MoRuO3

d. MoRuO4

e. NAC

SEGUNDA SERIE.  (60 puntos). Resuelva correctamente los  siguientes problemas. Deje constancia de todos sus cálculos y suposiciones. Resalte sus resultados más importantes de forma inequívoca.

Problema 1. La fórmula empírica del estireno es CH, la masa molar del estireno es 104.14 g/mol. ¿Cuántos átomos de H hay presentes en una muestra de 2.00 g de estireno?

Problema 2.  Para la obtención de yeso, CaSO4, de forma artificial se debe tratar el mineral fosforita con ácido sulfúrico concentrado, H2SO4, mediante la siguiente reacción:

Ca3(PO4)2 (s) + 3H2SO4 (ac)  →  2H3PO4 (ac) + 3CaSO4 (s)

Si se tratan 40 kg del mineral fosforita al 23% de pureza de fosfato de calcio, Ca3(PO4)2, con   5 L de solución de ácido sulfúrico al 94%m/m y densidad de 1.84 g/mL, ¿Cuántos kilogramos de yeso se obtendrán al tratar la fosforita?

Problema 3. La sacarosa, C12H22O11, conocida como azúcar, reacciona con agua para formar fructosa, C6H12O6,  glucosa, C6H12O6. Cuando se combinan 616 granos de sacarosa con 100 cc de agua, se producen 8.5 130.9 granos de glucosa. a) ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento para la reacción?; b) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan sin reaccionar?

Problema 4.  Calcule cuántos galones de solución de hidróxido de calcio al 0.15 por 100 en masa (sg=0.99904) son necesarios para neutralizar 1 galón de ácido clorhídrico al 30 por 100 en masa (sg=1.1492). La eficiencia es de 0.75.

Ca(OH)2  +  HCl  🡪  CaCl2  +  H2O

Problema 5. El nivel permisible de concentración de cloruro de vinilo, C2H3Cl, en la atmósfera de una planta química es de 2.05*10-6 g/L. ¿Cuántos moles de cloruro de vinilo en cada litro representa esta concentración? ¿Cuántas moléculas por litro?

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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL

QUÍMICA GENERAL 1

TERCER EXAMEN PARCIAL

Temario “Códice de Madrid”

Carné:______________________  Sección:_________

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