Tensoactivo

¿QUÉ ÉS UN TENSOACTIVO?

Los tensoactivos son moléculas orgánicas que modifican las fuerzas de superficie o atracción existentes entre las moléculas de una sustancia líquida, en la superficie de contacto, con un sólido. Es decir, disminuyen la tensión superficial.

Son componentes que ayudan a disolver o emulsionar sustancias insolubles en agua; aceites, grasas, suciedad,…

Su función principal es desprender la suciedad facilitando la limpieza. Los tensoactivos tienen dos partes:

• Una parte polar: con cierta carga eléctrica que es soluble en agua (hidrófila) y que provoca la dispersión o la solubilización.

• Una parte apolar; sin carga eléctrica que no se disuelve en agua (hidrófoba). Puede llegar a ser soluble gracias a los grupos hidrófilos.

¿QUÉ ÉS LA TENSIÓN SUPERFICIAL?

La propiedad de mojar que tiene el agua depende de la superficie que entra en contacto con el sólido. Este poder humectante dependerá entonces de la tensión superficial

• A menor superficie superficial más poder humectante.

• A mayor tensión superficial menor poder humectante.

La temperatura y los tensoactivos contribuyen a disminuir la tensión superficial.

¿QUÉ ÉS UN TENSOACTIVO NATURAL?

Un tensoactivo natural es un tensoactivo de origen vegetal de idéntico poder que los tensoactivos industriales, completamente biodegradable e inocuo.

Además potencia la actividad y estabilidad de las enzimas y de los microorganismos permitiendo su proliferación.

En Inteman utilizamos tensoactivos naturales producidos por los propios microorganismos. (biosurfactantes). Se liberan al medio durante el crecimiento de las bacterias, lo que les facilita la toma de nutrientes.

PROPIEDADES DE LOS TENSOACTIVOS

• Poder humectante: la parte apolar permite reducir la tensión superficial del agua. Esta propiedad permite favorecer su humedecimiento, aumentando la capacidad de disolución de la suciedad (la suciedad por si sola es poco soluble en agua).

• Poder emulsionante: la parte polar permite disgregar la suciedad en fragmentos de una emulsión.

• Poder de dispersión: propiedad que permite a las micelas mantenerse en suspensión en el agua e impedir que vuelvan a depositarse en la superficie.

• Poder espumante: la espuma es útil ya que permite un mejor contacto del limpiador con la superficie a limpiar.

• Poder de aclarado: es la facilidad con que podemos eliminar el producto cargado de impurezas mediante el enjuague con agua limpia.

Los tensoactivos o tensioactivos (también llamados surfactantes) son sustancias que influyen por medio de la tensión superficial en la superficie de contacto entre dos fases (p.ej., dos líquidos insolubles uno en otro). El término surfactante es un anglicismo, tomado de la palabra surfactant, que a su vez es un término que proviene de "Surface active agent" (agente activo de superficie).1 Cuando se utilizan en la tecnología doméstica se denominan como emulsionantes; esto es, sustancias que permiten conseguir o mantener unaemulsión. En función de su mayor o menor dispersión en agua, y su mayor o menor estabilización de las micelas o coloides, los tensioactivos se emplean como emulsionantes, humectantes, detergentes o solubilizantes

Los tensoactivos son sustancias que influyen por medio de la tensión superficial en la superficie de contacto entre dos fases (p.ej., dos líquidos insolubles uno en otro). Cuando se utilizan en la tecnología doméstica se denominan como emulgentes o emulsionantes; esto es, sustancias que permiten conseguir o mantener una emulsión.

Entre los tensoactivos se encuentran las sustancias sintéticas que se utilizan regularmente en el lavado, entre las que se incluyen productos como detergentes para lavar la ropa, lavavajillas, productos para eliminar el polvo de superficies, y champús. Fueron desarrollados en la primera mitad del siglo XX, y han suplantado ampliamente al jabón tradicional.

Estas propiedades las obtienen a través de su estructura atómica. Los tensoactivos se componen de una parte hidrófoba o hidrófuga y un resto hidrófilo, o soluble en agua. Se dice que son moléculas anfifilas.

Al contacto con el agua las moléculas individuales se orientan de tal modo que la parte hidrófuga sobresale del nivel del agua encarándose al aire o bien se juntan con las partes hidrófugas de otras moléculas formando burbujas en que las partes hidrófugas quedan en el centro, y los restos solubles en agua quedan entonces en la periferia disueltos en el agua. Estas estructuras se denominan micelas.SE obtienen por medio de otras sustancias como el agua salada,etc

La clasificación se fundamenta en el poder de disociación del tensoactivo en presencia de un electrolito y de sus propiedades fisicoquímicas Pueden ser : iónicos o no-iónicos; y dentro de los iónicos según la carga que posea la parte que presenta la actividad de superficie serán: aniónicos, catiónicos y anfóteros.

Los iónicos, con fuerte afinidad por el agua, motivada por su atracción electrostática hacia los dipolos del agua puede arrastrar consigo a las soluciones de cadenas de hidrocarburos, por ejemplo el ácido pálmico, practicamente no ionizable es insoluble, mientras que el palmitato sódico es soluble completamente ionizado.

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