Teoria Atomica

Los filósofos griegos Democrito y Leucipo, ellos sostenían que la materia era finita e indivisible formada por una partícula llamada átomo (a: sin, tomo: división).

Posteriormente Aristóteles decía que la materia era continua y estaba constituida por cuatro elementos: agua, fuego, tierra y aire.

Los planteamientos de Aristóteles se mantuvieron por mas de dos mil años, hasta que evidencias experimentales y el desarrollo del conocimiento, John Dalton propuso su teoría atómica de la materia. El sostiene al átomo como una esfera compacta indivisible e indestructible.

Los postulados de Dalton se pueden resumir en:

1. El átomo es la minima porción de la materia que no pueden dividirse por ningún proceso.

2. Los átomos de n mismo elemento son iguales tanto en masa, tamaño como en sus demás propiedades.

3. Los átomos de elementos diferentes son también diferentes en todas sus propiedades.

4. Los átomos se combinan entre si en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.

Pero el primer postulado ya no se ajusta a la realidad por el descubrimiento de las partículas subatómicas el electrón, protón y neutrón.

El segundo y el tercer postulado ya no se cumplen por el descubrimiento de los isótopos e isóbaros.

El cuarto postulado aun se cumple. Por ejemplo, el agua se forma por la combinación de dos átomos de hidrogeno y una de oxigeno (H2O).

En 1897 Joseph Thomson tuvo una serie de experiencias con los rayos catódicos que se observaban por los tubos de descargas al observas que los ratos de luz eran desviados de su trayectoria rectilínea tanto por un campo eléctrico como magnético fue capaz de deducir su naturaleza. Como la luz ordinaria no es afectada por un imán los rayos catódicos correspondían entonces a una propiedad de la materia y no de la luz.

Postulo que los rayos catódicos eran n haz de partículas negativas a las que llamo electrone

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