Teoria Atomica

TEORIAS ATOMICAS Y LA TABLA PERIODICA

INFORME DE BIOLOGIA

JUAN JOSE VELASQUEZ CARMONA

COLEGIO CALASANZ DE PEREIRA

GRADO 10°A

INTRODUCCION

En el siguiente informe, voy a explicar acerca de la teoría atómica y los modelos atómicos, también las teorías y los experimentos que hicieron cada uno de los físicos o científicos que tuvieron relación con esto.

También se informara acerca de la tabla periódica desde su definición y estructura hasta su historia y sus elementos

Estos dos conceptos han sido esenciales en la física y en la química de hace más de doscientos años a nuestros días y han sido investigada por grandes científicos como John Dalton, Niels Bohr, Dimitri Mendeleyev etc.

TEORIA ATOMICA

La teoría atómica en física y en química, es la teoría que demuestra que la materia está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos, esta teoría se remonta en el siglo V a.c por Demócrito que la materia estaba compuesta por átomos, pero se volvió a retomar en el siglo XIX por la aceptación de los científicos por los descubrimientos en la estequiometria

En el siglo XIX John Dalton desarrollo su modelo atómico, en la que propuso que cada elemento estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y aunque eran indestructibles e indivisibles se podían asociar formando compuestos químicos, la teoría de Dalton tenía muchos precedentes: la primera era la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones definidas.

Hasta 1897 se creía que los átomos eran la división más pequeña de la materia, pero J.J Thomson descubrió a través del experimento de los tubos de rayos catódicos, afirmo que esos rayos, más que ondas, estaban compuestas por partículas de carga negativa que llamo corpúsculos Ya que se vio que los átomos eran realmente divisibles, los físicos inventaron más tarde el término partículas elementales para designar a las partículas indivisibles.

El modelo atómico de Thomson fue refutado en 1909 por uno de sus estudiantes, Ernest Rutherford, quien descubrió que la mayor parte de la masa y de la carga positiva de un átomo estaba concentrada en una fracción muy pequeña de su volumen, en el experimento Hans Geiger y Ernest Marsden bombardearon una lámina de oro con rayos alfa, Para su asombro, una pequeña fracción de las partículas alfa sufrió una fuerte desviación. Esto indujo a Rutherford a proponer el modelo planetario del átomo, en el que los electrones orbitaban en el espacio alrededor de un gran núcleo compacto, a semejanza de los planetas y el Sol

Thomson canalizó una corriente de iones de neón a través de campos magnéticos y eléctricos, hasta chocar con una placa fotográfica que había colocado al otro lado. Observó dos zonas incandescentes en la placa, que revelaban dos trayectorias de desviación diferentes. Thomson concluyó que esto era porque algunos de los iones de neón tenían diferentes masas; así fue como descubrió la existencia de los isótopos

Rutherford logró partir el núcleo del átomo al bombardear gas nitrógeno con partículas alfa, y observó que el gas emitía núcleos de hidrógeno, concluyó que los núcleos de hidrógeno procedían de los núcleos de los mismos átomos de nitrógeno, descubrió que la carga positiva de cualquier átomo equivalía siempre a un número entero de núcleos de hidrógeno. Le llevó a afirmar que los núcleos de hidrógeno eran partículas singulares, constituyentes básicas de todos los núcleos atómicos se había descubierto el protón

James Chadwick expuso diversos elementos a esta radiación y dedujo que ésta estaba compuesta por partículas eléctricamente neutras con una masa similar la de un protón, Chadwick llamó a estas partículas neutrones

El modelo planetario tenía sus defectos, primero porque según la fórmula de Larmor, una carga eléctrica en aceleración emite ondas electromagnéticas y una carga en órbita iría perdiendo energía.

En 1913 el físico danés Niels Bohr propuso un modelo atómico, el cual explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. Incorporo la idea de teoría cuántica de Albert Einstein y Max Planck en el modelo atómico, en el que los electrones giraban alrededor del núcleo. Arnold Sommerfeld amplió el átomo de Bohr en 1916 para incluir órbitas elípticas, utilizando una cuantificación de momento generalizado.

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