Teoria De Debye-Hückel
Enviado por Pame137 • 1 de Marzo de 2015 • 211 Palabras (1 Páginas) • 1.178 Visitas
Teoria de Debye-Hückel (1923)
Postulados:
Los electrolitos fuertes se disocian por completo en iones.
Las desviaciones observadas respecto del comportamiento ideal de las soluciones se atribuyen a las interacciones eléctricas entre los iones.
El postulado básico de la teoría es el concepto de que cada ión está rodeado por una atmósfera iónica de iones de carga opuesta .
La desviación del comportamiento ideal del ion se debe a sus interacciones electricas con otros iones.
La desviación expresa como diferencia del potencial químico
μ= μ^0+RT ln m
μ= μ^0+RT ln a=μ^0+RT ln m+RTln γ
Δμ= RT ln a-RT ln m=RTln γ
El trabajo electrico es igual a la diferencia de potencial químico:
Φz e=RT lnγ
Ecuacion de Debye- Hückel lograron calcular un valor para Φ
Φ= potencial electrico.
Z= número de carga del ión.
e= carga del electrón.
ε= constante dialéctrica, en el vacio (o) y del solvente ®
r= radio de influencia del electron.
b= distancia de Debye- Hückel (atmosfera iónica)
Ley limite de Debye- Hückel.
I= es la fuerza ionica.
La ley limite predice el logaritmo del coeficiente de actividad iónica media es una funcion lineal de la raiz cuadrada de la fuerza iónica y que la pendiente de la linea debe ser proporcional al producto de las valencias de los iones positivos y negativos.
Bibliografia:
Castellan Gilbert W. “Fisicoquímica” 2º edicion en español, pearson educación. 1987.
http://www.ual.es/grupodocente/quimfis2009/Guiones/Luis/practica_VI/Debye-Huckel.pdf
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