Teoría de la hibridación

SEGUNDA PARTE

Actividad 3. Ejercicios de introducción

Desarrolle en grupo colaborativo los siguientes ejercicios (cada estudiante debe realizar por lo menos seis -6- de estos puntos completos de forma individual y dejar evidencia en el espacio correspondiente), el grupo deberá presentar todos los ejercicios, luego del debate correspondiente.

1. Analice cada uno de los tipos de hibridación construya una tabla en la cual resuma la mayor información posible que extraiga de la aplicación en línea, puede tomar pantallazos para mejorar su explicación

a. Teoría de la hibridación.

La hibridación es un concepto matemático que es utilizada para identificar la posición de los electrones y la forma de las moléculas, cuando se presenta en un elemento químico; fue en su mayor parte, fue definida por el científico estadunidense Linus Pauling, en 1939 la publico el libro The Nature of the Chemical Bond, en el cual describía el concepto de hibridación (Wikipedia , 2013)Pauling representa la idea sobre la relación que existen entre los orbitales es el resultado de la participación a la ves del orbital s y de los orbitales p, formando el orbital hibrido sp, esto se demostró a través de cálculos mecánicos cuánticos, (Garcia Perez , Olmo , Teíjon Rivera, & García Albeda , 1996) esto da forma y orientación a las moléculas para el carbono se conocen tres tipos de hibridación la cual se basa en la geometría de la molécula en águalo, el orbital y el tipo de enlace los cuales son:

Hibridación lineal

De geometría lineal con un ángulo de 180° un enlace triple y los orbitales son 2ps 2p.

El triple enlace se lleva acabo con un enlace sigma (σ) en el orbital atómico sp y dos enlaces pi (π) en el orbital atómico p; este tipo de enlace es muy reactivo

Hibridación trigonal

De geometría triangular con un ángulo de 120° con un enlace doble y los orbitales son 3sp2 1p

El en lace doble se lleva acabo con un enlace sigma (σ) y dos enlaces pi (π), y los otros en laces sigma (σ) se encuentran ocupados (principio de exclusión de Pauli.)

Hibridación tetraédrica

De geometría tetraédrica con un ángulo de 109° 28’’ de enlace sencillo y los orbitales son 4sp3

En el enlace es sencillo las uniones sigma (σ), los orbitales sp3 aseguran un enlace simple y la intensidad eléctrica es grande, muy poca radioactivo.

Piramidal trigonal.

Presenta 3 enlaces

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