Tipos de Orbitales híbridos y Geometría Molecular

Tipos de Orbitales híbridos y Geometría Molecular

¿Qué es hibridación?

Es la promoción de electrones de un orbital a otro; en otras palabras, es una mezcla de orbitales puros en un estado excitado, que dan origen a orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.

¿Qué es un orbital hibrido?

Un orbital hibrido es cada uno de los orbitales equivalentes que pueden obtenerse mediante combinación lineal de orbitales atómicos distintos. La hibridación de orbitales da como resultado orbitales de enlace que son combinación lineal de sus componentes, es decir, que con lo que se va a formarlos orbitales son con la ayuda de cualquier elemento de la familia de “los metales”, unidos a un elemento “no metal”, es de esta forma como se crean los orbitales híbridos con la unión de los mismos.  

Hibridación del carbono

Al formarse los enlaces, uno de los dos electrones 2s capta energía y salta al orbital 2pz en el subnivel 2p.

[pic 1][pic 2]

1s2, 2s2, 2px1, 2py1, 2pz0

Sin embargo, el orbital 2p, pz se encuentra vacío, por lo que es factible que un electrón de orbital 2s se desplace al espacio vacío pz, con lo cual se visualiza la valencia +4, obteniendo así: [pic 3]

[pic 4]

1s2, 2s1, 2px1, 2py1, 2pz1, o bien 1s1 + 4 orbitales híbridos sp3

La configuración 1s2 2s1 2p3 para el átomo de carbono explica su tetra valencia.

Tenemos que la hibridación se presenta cuando:

1. Se conjugan el orbital 2s y los tres 2p, es decir, el 2s con los tres orbitales px, py, pz obteniéndose cuatro orbitales híbridos con una configuración sp3.
2. Se obtienen tres orbitales híbridos sp2, como resultado de la unión del orbital 2s con dos orbitales 2p (px y py).
3. Se forman dos orbitales sp al universo un orbital 2s con un 2p (pz).

Ahora, para determinar la hibridación que presenta un átomo de carbono en un compuesto específico, es importante conocer el número de átomos a los que está unido dicho carbono, sobre todo, en el que nos interesa conocer su hibridación.

Así, si está unido a cuatro, tendrá una hibridación de sp3; si se encuentra ligando a tres es sp2 y si su conexión es solo con dos, será sp, tal como se ilustra a continuación.

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