Titulación y Neutralización

Objetivos

• Buscar y comprobar experimentalmente como podemos neutralizar una solución acida, por medio de las reacciones químicas reconociendo cuales son las bases y cuales los ácidos.

• Verificar la eficiencia de la fenolftaleína como método indicador de pH.

• Conocer e identificar los usos de cada uno de los instrumentos del laboratorio de bioquímica.

• Llevar a la práctica experimental la teoría interiorizada en las clases previas acerca de soluciones.

Procedimiento Y Resultados

Medimos en una probeta 25 ml de solución de HCl, vertimos la solución en el Erlenmeyer y la monitora agrego tres (3) gotas de solución indicadora de fenolftaleína, ubicamos el Erlenmeyer bajo la bureta y procedemos a dar paso al NaOH lentamente mientras agitamos la solución, primero notamos que cada gota al contacto con el HCl se tornaba rosa pálido, pero, inmediatamente volvía a su tono incoloro. Cerramos la llave, agitamos la solución y nuevamente dimos paso al NaOH pero esta vez de una forma deliberada, en ese momento la solución se tornó a un color fucsia.

Finalmente, observamos cuanta cantidad de NaOH se había utilizado para neutralizar la solución de HCl, y registramos los resultados.

REGISTRO DE DATOS

Volumen de NaOH gastado 25.2ml

Concentración de NaOH 0.1N

Volumen de HCl 25ml

Concentración de HCl 0.1008N

analisis

a) No obtuvimos el resultado esperado ya que inicialmente no agitamos la solución indicadora de fenolftaleína en el momento exacto en el que fue agregada a la solución de HCl.

b) Por equivocación, al intentar detener el paso de NaOH, abrimos aún más la llave y fue en ese instante que la solución torno inmediatamente fucsia.

Análisis de resultados

• Investigación

Ácidos y Bases

Antiguamente los químicos aplicaban el termino acido a las sustancias que tenían un gusto seco y agrio. El vinagre, por ejemplo, contiene ácido acético, CH3COOH. Las soluciones acuosas de las sustancias que se llaman bases se reconocían por su tacto jabonoso. Afortunadamente, hay métodos menos riesgosos para reconocer ácidos y bases. Por ejemplo, los ácidos y las bases cambian el color de ciertos colorantes conocidos como indicadores […] un pH menor que 7 nos indica una solución acida y un pH mayor que 7 nos indica una solución básica.

Neutralización

La reacción entre un ácido y una base se denomina reacción de neutralización y el compuesto iónico producido en la reacción de llama sal. La forma general de una reacción de neutralización de un ácido fuerte y una base fuerte en agua es

Acido+Base sal+agua

Fenolftaleína como indicador de pH

La fenolftaleína se usa más comúnmente en el laboratorio como un indicador de pH. La escala de pH es un intervalo numérico de cero a 14, en el que un pH por debajo de 7 indica un compuesto ácido y un pH superior a 7 indica un compuesto alcalino. El pH de un compuesto se mide utilizando un indicador de pH, tal como papel de tornasol, el indicador más común de pH que se vuelve rojo cuando se sumerge en soluciones de ácido y azul cuando se sumerge en soluciones alcalinas. Phenolphthalein funciona un poco "diferente, ya que es, naturalmente, sin color, pero se vuelve rosa en soluciones alcalinas. Permanece incolora en toda la gama de niveles de pH ácido, pero comienza a volverse de color rosado a un nivel de pH de 8,2 y continúa para oscurecer una púrpura brillante en sustancias alcalinas fuertes.

Cómo fenolftaleína cambia de color

Este compuesto en realidad cambia de color a través de un proceso llamado

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