Titulacion

3. Planteamiento del problema:

• ¿Cuántos ml de NaOH se necesitan para neutralizar HCL y H2SO4?

4. Marco teórico:

• Titulación

Las titulaciones son procedimientos de laboratorio que se basan en las reacciones de neutralización, y que nos permiten identificar ciertas características de las soluciones como por ejemplo su carácter, y determinar su valor en la escala de pH, también por ejemplo en uno de los procedimientos más comunes en el análisis químico para la estandarización de soluciones, es decir determinar si la concentración de determinado reactivo es la que se indica en la etiqueta.

• Análisis volumétrico

Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador. Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia; el número de moles de valorante añadido es igual al número de moles de analito, algún múltiplo del mismo como en los ácidos polipróticos. En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones. Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto final de una reacción a menudo se usan indicadores visuales (que cambian de color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2.

• Hidróxido de Sodio

El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como sosa cáustica o soda cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua.

A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.

• Acido Clorhídrico

El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico, agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno. Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.

• Acido Sulfúrico

El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.

5. Hipótesis:

• Al neutralizar el HCL y H2SO4 con NaOH se tendría en la sustancia un pH de 7.

6. Objetivo:

• Que los alumnos puedan comprender los problemas de titulación neutralizando ácidos con bases al mismo tiempo que resuelven problemas.

7. Plan de Investigación

Tipo de Investigación: Experimental

Lugar: Laboratorio de Química

Instrumentos de Investigación: material de laboratorio, sustancias (Bases y Ácidos) e Internet.

Programa de Actividades: 20 de Marzo de 8:00 am a 8:50 am, 27 de marzo de 7:10 am a 8:50 am en el laboratorio de química

8. Material, equipo y sustancias

 Báscula.

 Vaso de precipitado (4).

 Matraz erlen meyer (2).

 Frasco de gotero etiquetado (6).

 Pipeta (3).

 Jeringa (3).

 Soporte universal.

 Pinza para soporte universal.

 Vaso de vidrio de reloj.

 H2O.

 HCL.

 NaOH.

 H2SO4.

 Fenolftaleína.

 Un pedazo de papel blanco.

9. Procedimiento

 NaOH:

1. Calcular los gramos necesarios dependiendo del volumen y preparar (los moles se convierten a gramos)

2. Los gramos que ya sacaste los pesas y sacas la molaridad (si no es exacto el peso, trabajar con el que más se acerque en la báscula).

3. Disolver el NaOH pesado en un vaso de precipitado con el 50 – 60% del volumen final de la solución.

4. Vaciarlo en el matraz y aforar con agua.

5. Vaciar la solución en el frasco gotero etiquetado con los datos de fecha, sustancia, concentración, equipo y grupo

 HCL

1. Calcular el volumen necesario de HCL concentrado

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